广东省梅州市叶塘中学高三化学期末试卷含解析

广东省梅州市叶塘中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略2.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略3.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略4.分析下表，下列选项中错误的是（

）化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0—54.9×l0—10K1=4.3×l0—7，K2=5.6×l0—11A．NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+NaHCO3B．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少参考答案：C略5.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3参考答案：B解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．

6.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%参考答案：答案:A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有：

N2＋3H22NH3

△V1

3

2

2

0.2L

0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为高考考点：化学平衡的有关计算。

易错提醒：审题不清，反应前后的体积混淆而错选B。

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。7.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56](

)A、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0、1NAB、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD、5、6g铁粉在0、1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0、3NA参考答案：C略8.下列有机物命名正确的是

参考答案：B9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

参考答案：D【点睛】选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是还原性离子和硝酸根共存时需要考虑溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，则硝酸根氧化还原性离子，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．11.下列说法不正确的是

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热

D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热参考答案：B12.在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是A．A点与B点相比，B点的c(X)大B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者C．在反应进行到D点时，V正＜V逆D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态参考答案：C略13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0g重水(D2O)的含的电子数约为10×6.02×1023

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023参考答案：答案;BD14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rY>rXC．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：D15.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（

）（A）可能增大也可能减小

（B）增大（C）减小

（D）无变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是

；(4)验证CO的方法是

。参考答案：

可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：(1)

D的化学式为

。（2）写出实验室制Y的化学方程式

。（3）反应③的离子方程式为

。（4）写出反应①的化学方程式

。（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。（6）常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（

）

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22 D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：【知识点】氮的化合物的性质弱电解质的电离D4

H1【答案解析】⑴H2(2分)（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）(3)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）(4)4NH3+5O24NO+6H2O（2分）(5)4NH3+6NO=5N2+6H2O（3分）(6)ACD（3分）

解析：⑴根据题意白烟是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，F是红棕色气体应为NO2，逆推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。(2)实验室制取氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O⑶二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。⑷①是氨的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O(5)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，即NH3与NO发生氧化还原反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O(6)常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，结合题中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，可得c(OH-)=1×10-3mol·L－1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3·H2ONH4++OH-可得由氨水电离出的c(NH4+)=1×10-3mol·L－1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol·L－1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍后溶液的pH大于9，选ACD【思路点拨】本题借框图推断考查了氮的化合物的性质，弱电解质的电离等知识，关键是利用好突破口完成框图推断。18.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为

%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

。（4）下列叙述正确的是

（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：

。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）

。参考答案：（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1

（4）a（5）2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O略19.钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为

．②CaC2中C22﹣与O2