黑龙江省伊春市宜春下浦中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

黑龙江省伊春市宜春下浦中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A．易溶于水

B．难溶于水

C．属于硅酸盐

D．属于复盐参考答案：A略2.已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)

[单位：mol/(L·s)]表示，则关系正确的是A.v(NH3)＝v(O2)

B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)

D.v(O2)＝v(NO)参考答案：D略3.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（

）A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．甲酸丙酯

D．乙酸乙酯参考答案：B略4.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为(

)A、0.44s

B、1s

C、0.33s

D、2s参考答案：D略5.下面不是污水处理方法的是（

）

A、萃取法

B、混凝法

C、中和法

D、沉淀法参考答案：A略6.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是()ks5u①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略7.按碳的骨架分类，下列说法正确的是（

）A.属于脂环化合物B.属于芳香化合物C.CH3CH(CH3)2属于链状化合物D.属于芳香烃类化合物参考答案：CA.有机物中含有苯环，属于芳香烃，A错误；B.有机物中含有碳碳双键，属于环烯烃，B错误；C.该有机物烷烃，属于链状化合物，C正确；D.有机物含有碳碳双键和醇羟基，不存在苯环，不属于芳香烃类化合物，D错误，答案选C。点睛：掌握有机物中的官能团是解答的关键，选项A是易错点。环状化合物：分子中含有由碳原子组成的环状结构的化合物。它又可分为两类：①脂环化合物：分子中含有环状结构（不是苯环）的化合物称为脂环化合物，这类化合物的性质和脂肪族化合物的性质相类似。如：环戊烷：，环己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯环的化合物称为芳香化合物。如：苯：，萘：。8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D略9.下列说法正确的是A．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式B．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式Ｃ．对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大Ｄ．因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD略10.在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K1.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是

。参考答案：（8分）（1）

（2）吸热；（3）b、c；（4）CO2和H2(各2分)略11.下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷

D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A略12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（

）

A、BeCl2与BF3

B、CO2与SO2

C、CCl4与NH3

D、C2H2与C2H4

参考答案：C略13.今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是A．它们表示四种元素

B．③表示的元素在化合物中通常显+3价C．①表示的元素是金属元素

D．②③④表示的是阳离子参考答案：B略14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B15.下列关于钠的叙述中，不正确的是（

）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性

D.钠的最外层有一个电子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为

，金属X是

，固体A的化学式

，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、

、过滤、干燥。⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称

，需要测定的数据有

。（已知该实验时的温度压强）

⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL

2mol/LNaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为

mol。请在图中画出沉淀总量（ymol）随x（0→1）变化曲线。参考答案：⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Mg,Al(OH)3,冷却结晶（降温结晶）⑵水槽，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。⑶0.06mol

如图

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略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）用系统命名法命名下列有机物：（1）______________________________（2）

___________________________________________________参考答案：（4分）（1）4-甲基-3-乙基-2-已烯

（2）2，2，3一三甲基戊烷略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

．（2）B的氢化物的分子空间构型是

，其中心原子采取

杂化．（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为

．（4）E的核外电子排布式是

，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 ．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

．参考答案：（1）C＜O＜N；（2）三角锥型；sp3；（3）N2O；（4）1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成﹣2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成﹣2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成﹣2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成﹣2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素．（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N﹣H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥型；sp3；（3）化合物AC2是CO2，一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，故答案为：N2O；（4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH4NO3，Mg被氧化为Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5﹣（﹣3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．点评：题目综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构，氧化还原反应等，难度中等，是物质结构的综