河北省衡水市育才中学高三化学模拟试题含解析

河北省衡水市育才中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A．2:3

B．2:5

C．1:2

D．1:3参考答案：D2.参考答案：C3.（山东济南历城质检）在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

（

）

A．c（Na+）>c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—）>c（H+）

B．c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—）

D．c（CO32—）+c（HCO3—）=0.1mol·L—1参考答案：答案：A4.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的A．48倍

B.

12倍

C.

6倍

D.24倍参考答案：略5.(08黄埔区4月模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）Ａ．4g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023Ｂ．1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.2×6.02×1023Ｃ．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023Ｄ．0.1molNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：答案：B6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强参考答案：D略7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷

D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：C略8.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱参考答案：C略9.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

（

）

A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高参考答案：B略10.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e－＝2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：AD11.关于原子结构、元素性质的说法正确的是

（

）A

非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性质最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略12.下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：3216S2-；②羟基电子式为：·H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦参考答案：A略13.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（

）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D试题分析：A、验证Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；B、发生反应Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2气体放出，故说法正确；C、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；D、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略15.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。

某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

（2）在一定体积的18mol·L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色

具有还原性

②在溶液中加入锌片

③在溶液中加入足量铁粉

具有氧化性具有还原性④

具有氧化性实验结论：只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性。(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，并简述的检验的方法______________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案：Ⅰ．(1)

(2分)作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。(2分)

(2)大于；(1分)可行(1分)Ⅱ．(1)试管(2分)(2)①(2分)②有氧化性(2分)③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色(2分)④在FeCl3溶液中加入铜片；(2分)

(2分)(3)在亚铁盐溶液中加入少量铁单质；(2分)取少量亚铁盐溶液，向其中加人几滴KSCN溶液，若无明显现象时，再通人氯气后，观察溶液是否呈红色。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)

2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。（1）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA_____MB（填“＞”“＝”“＜”）。（2）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。①MX

②MY

③MZ

④MWA．③和④

B．①和②

C．①和③

D．②③④（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。参考答案：（1）＜

（2）A或B

（3）0.2a略18.Ⅰ．(6分)下列叙述正确的是A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化C．CO2晶体的熔点、沸点都比SiO2的低D．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子Ⅱ．(14分)(1)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)

；(2)A、B、C为同一短周期金属元素。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600

根据上表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能(I2)B小于A的原因是

(用简要文字表达)；(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

(用简要文字表达)；(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

；②[R(OH)4]－中存在的化学键是

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键参考答案：Ⅰ．ACⅡ．(14分)(1)F＞Cl＞S(2分)(2)+3(2分)；A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。(2分，其他合理答案也给分)(3)sp3(2分)；H2O2分子与水分子间形成氢键(2分)

(4)①3d54s1(2分)；②BD(2分)

略19.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数C．立体结构

D．共价键类型②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。（4）R的晶体密度为dg