内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗海拉苏蒙古族中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗海拉苏蒙古族中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(

)

A、稀硝酸

B、稀盐酸

C、硝酸铜

D、氢氧化钠参考答案：C略2.下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是A.用图甲所示装置吸收HCl尾气B.用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体C.用图丙所示装置用苯萃取碘水中碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体参考答案：D【详解】A.HCl极易溶于水，吸收HCl时应防止倒吸，漏斗口边缘应该刚刚没入水面下，故A不选；B.碳酸钠粉末会从多孔塑料板漏下去，不能起到该装置应起的随时控制反应的发生和停止的作用，故B不选；C.苯密度比水小，萃取碘后在上层，应把下层的水从漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故C不选；D.安全漏斗中部可以储存一部分加入的稀盐酸，起到液封作用，故D选；故选D。3.下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是（）A．太阳能热水器：光能→热能

B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．植物光合作用：光能→化学能参考答案：B考点：常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能；B、电灯发光是将电能转化为光能；C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能．解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误；B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确；C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D错误．故选B．点评：本题考查学生各种能量之间的转化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4.下列叙述中，正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同

D．将98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：D略5.下列实验操作能达到目的是（）A．分离碘酒中的碘酒 B．蒸发C．检查装置气密性 D．读取气体体积参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分层；B．蒸发皿可直接加热；C．气体从长颈漏斗中溢出；D．内外液面相平气体压强一致．【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；故选D．6.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，该分子中不含不饱和键，且各原子最外层均已达到8电子结构。在一个三硫化四磷分子中含共价键的个数是A.7个B.9个C.13个D.15个参考答案：B7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度A.①④ B.③④ C.①②③ D.①②③④参考答案：C试题分析：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，则影响因素为①③。另外镁条的表面积也会影响反应速率，表面积越大，反应速率越快，答案选C。考点：考查影响化学反应速率的因素8.下列有机物名称正确的是

A．2—乙基戊烷

B．3，4—二甲基己烷

C．1，5—二甲基苯

D．3，4—二甲基戊烷参考答案：B9.在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3

B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20％

D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1参考答案：C10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略11.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D12.只用水不能鉴别的一组物质是

A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯参考答案：A13.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C14.下列说法正确的是（

）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)参考答案：C试题分析：A、化学反应速率对所有的化学反应而言的，故错误；B、无论正逆反应速率都是正值，故错误；C、同一个化学反应中化学反应速率可以用反应物变化的浓度，也可以用生成物的变化浓度表示，数值可能相同，也可能不同，但表示的意义相同，都表示此反应的平均速率，故正确；D、定义是：单位时间内物质的变化浓度，化学反应的速率单位是mol/(L·s)或者mol/(L·min)，故错误。15.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是()A.稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B.原子半径：S＞Na＞OC.金属性：Li＞Na＞K D.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4参考答案：A【详解】A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；C.同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：（1）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__

___，说明澄清石灰水没有变质。

②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论

CO2中混有HCl气体（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式：D________，E________。②请写出反应Ⅱ的化学方程式：_______，反应Ⅳ中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：________；简述检验气体E的方法：______________。参考答案：(1)①O2

NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

2:1

(2)2H2S＋SO2=3S＋2H2O

将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2解析：（1）①若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3与NH3反应生成氯化铵或硝酸铵；因为C连续与单质D反应后产物又能与水反应生成G，G能够与铜反应生成含有铜离子的溶液，J为蓝色溶液，符合题意；则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A为N2，B为H2；②反应Ⅱ为氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反应Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，从中分析可知2molNO2被氧化，做还原剂，1molNO2被还原，做氧化剂，所以还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1；正确答案：.O2；NO；

4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。根据以上信息分析可推知淡黄色固体B为硫，E为二氧化硫，C为硫化氢，C与E反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃烧反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合题意；二氧化硫气体的检验常用品红溶液，品红褪色后再加热恢复红色，即可证明；正确答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。18.(8分)2.5molBa(OH)2中含有____________个Ba2＋，含有____________个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。参考答案：1.505×10243.01×1024427.51mol解析：1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子数约为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g/mol，所以其质量为2.5mol×171g/mol＝427.5g。1.204×1024个OH－的物质的量为＝2mol，则Ba(OH)2的物质的量为1mol。19.（18分）A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的名称依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A______

，B__________，C__________，D_________。它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________________________________________