吉林省四平市双辽县兴隆中学高三化学联考试卷含解析

吉林省四平市双辽县兴隆中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应CaH2+2H2O

==

Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤参考答案：D2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。3.下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A．Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略4.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）参考答案：B【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5.室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是()A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量存在D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略6.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与CaSO3发生氧化还原反应生成NO，故B错误；C．同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．7.

参考答案：C略8.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略9.下列叙述不正确的是A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．碳酸钠呈碱性，常用于做治疗胃酸过多的药物D．常用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：C略10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是()A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A11.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（

）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—

C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3

D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3参考答案：B略12.下列方程式正确的是

（

）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O参考答案：C略13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

参考答案：A略14.标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2):V(O2)=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A.5：4：5

B.1：1：1

C.15:12:10

D.无法计算参考答案：A【详解】假设烧瓶的容积为1L，则氨气的物质的量是mol，溶液的体积是烧瓶的容积，则物质的量浓度是mol/L；二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO2):V(O2)=4:1），4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量是NO2的物质的量，是mol，溶液的体积是烧瓶容积，则物质的量浓度是mol/L；含一半空气的氯化氢的物质的量是mol，溶液的体积是氯化氢的体积，即烧瓶容积的一半，则物质的量浓度是mol/L；所以比值是5:4:5，答案选A。15.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率D．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是

（填字母编号）。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

，该现象____

（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是

。（5）装置F的作用是

，其烧杯中的溶液不能选用下列中的

（填字母编号）。a．饱和NaOH溶液

b．饱和Ca(OH)2溶液

c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液参考答案：(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；(4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；(5)吸收多余氯气，防止污染环境；；b解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，

（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；

装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，

（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：实验组别①②③④硫酸溶液的体积（mL）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（mL）1344201630242464⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中

两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。参考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：设9.260g固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y、z则

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程组得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍，则第④组固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物质的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol则c(H2SO4)=2.5mol?L-1解法二：第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④组中固体含S为

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反应后所得溶液中含NH4HSO3为：则据电荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物质的量为：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固体中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物质的量为0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均给分）略

略18.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）A是一种重要的化工原料，由A可合成多种有机物。下图是由A合成铃兰醛的一种路线（部分试剂和条件未注明）：请回答：(1)A的化学名称（系统命名）是______________由A生成B的反应类型为_________(2)E的结构简式为________________(3)写出G发生加聚反应的化学方程式________________________________(4)由H生成铃兰醛的反应条件及试剂是_________________________________(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有____