河南省三门峡市灵宝第五高级中学高三化学期末试题含解析

河南省三门峡市灵宝第五高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：

B．铯—137：137Cs

C．O2―的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略2.化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略3.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略4.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气参考答案：C5.将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A.66.4g B.50.8g C44.8g

D.39.2g参考答案：B知识点:氧化还原反应中的规律解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，思路点拨:本题考查利用守恒方法进行简便计算，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意计算中守恒思想的运用．6.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液

K+、HCO、Br－、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液

K+、CO32－、NO、Al3+D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D略7.下列物质中含离子键的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

参考答案：答案：C8.下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI参考答案：B9.下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是

A．滴有石蕊溶液的稀硫酸

B．滴有酚酞的亚硫酸钠溶液

C．滴有石蕊溶液的亚硫酸钠溶液

D．溶有二氧化硫的品红溶液参考答案：B10.

下列各组物质在只有水和试管的情况下，达不到鉴别的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三种液体

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黄四种固体

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体参考答案：D11.现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列说法正确的是：

A.Pb(NO3)2是反应物，HNO3是生成物

B.HMnO4是反应物，MnSO4是生成物

C.HNO3是反应物，H2O是生成物

D.H2O是反应物，HMnO4是生成物参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．常温常压下，7.8gNa2O2与足量的CO2完全反应转移的电子数为0.2NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D．通常状况下，46gNO2与N2O4混合气体中含有的原子数为3NA参考答案：D13.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水

B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯

D．用煤生产水煤气

参考答案：A略14.下列方程式书写正确的是（

）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－参考答案：A略15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入

g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液

mL；（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体。该产品的化学式为

；（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：

，现有15.2gFeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为

。参考答案：（8分）（1）.

16.25g

（2）700

（3）Fe4O5

或

2FeO·Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息③合成反应流程图表示方法示例如下：

参考答案：

略18.（14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：请写出铁与密度为1.35g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.(2)亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生

成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。(3)如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.(4)已知NO2和N2O4可以相互转化：。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。

①前10min内用NO2表示的平均反应速率；上述反应的平衡常数K=__________。

②反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是________________________.

③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．再加入一定量的NO2参考答案：19.[化学——选修3：物质结构与性质]

目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图所示。请回答下列问题：

（1）镓的基态原子的电子排布式为____。

（2）砷与硒的第一电离能：As____Se（填“>”、“<”或“=”）。

（3）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为____，晶胞中的四个镓原子构成的空间构型为____。

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。AsH3中砷的原子轨道杂化类型为____；AsH3的电子式为____。

（5）下列说法中，不正确的是____（填字母代号）。

A．电负性：As>Ga

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

D．砷化镓晶体中含有配位键

（6）已知As2O3，在稀硫酸中可被锌还原为AsH3，产物