广东省梅州市黄畲中学高二化学模拟试卷含解析

广东省梅州市黄畲中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的试剂是A．氯化铁溶液

溴水

B．高锰酸钾溶液

氯化铁溶液C．溴水

碳酸钠溶液

D．高锰酸钾溶液

溴水参考答案：C2.阿司匹林的结构为

，这种有机物可能具有的性质是A．水溶液显碱性

B．能溶于水C．能发生酯化反应

D．能跟NaOH溶液反应参考答案：CD略3.对有机物下图所示分子的叙述不正确的是（

）A．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOHB．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2C．与稀H2SO4共热，生成两种有机物D．该有机物的分子式为C14H10O9参考答案：C略4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O的结构式：H－O－H

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A略5.我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于A.混合物

B.化合物

C.氧化物

D.单质参考答案：D该物质只由一种元素，即碳元素形成，因此属于单质，答案选D。6.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是

（

）A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4参考答案：D略【题型】选择题【适用】较易7.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A.Na2SO4B.NaOH

C.HCl

D.NaCl参考答案：A略8.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选B．9.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()

参考答案：C10.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

(

)

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯参考答案：B略11.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是A.分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成

ks5uB.该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面参考答案：D略12.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—

B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—

D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—参考答案：C13.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：A略14.下列各项中表达正确的是

（

）

A．CO2的结构式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：

参考答案：D略15.刚装修好的新房不能立即搬入，因为装修材料中会释放出一些污染物，影响人的身体健康。下面不属于这类污染物的是A、二氧化硫

B、苯

C、甲苯等

D、甲醛参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式

▲

。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

▲

。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述

▲

。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是

▲

，B中的试剂为

▲

。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

▲

。a．冷却后倒入下水道中

b．冷却后倒入空废液缸中c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和参考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品红溶液

（5）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度

(填“高于”、

“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是

。(2)由题干及图形可知，V1︰V2=

时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为

mol/L。（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用

搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出QkJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

。参考答案：（12分）．（1）低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃（2）3︰2；1.5mol·L-1（3）环形玻璃搅拌棒；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-100Q/3kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-100Q/3kJ·mol-1（每格2分）略18.I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。（1）若有1molCH4生成，则有

molσ键和

molπ键断裂。（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为

。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有

（填字母代号）。

a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于

（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=

。III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCl42－比HgI42－更