2022年湖北省黄冈市绿杨中学高三化学联考试题含解析

2022年湖北省黄冈市绿杨中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B2.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是(

)A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：A3.在下列变化中，只发生物理变化的是A．空气液化制取氮气

B．酸雨侵蚀建筑物C．荔枝酿酒

D．生石灰遇水成为熟石灰参考答案：4.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：C解析：由化合价变化知HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正确；B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，即生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化学反应方程式为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正确；D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反应转移电子数为20，故D正确，故答案选C5.下列说法正确的是

（

）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略6.下述实验能达到预期目的的是

实验内容实验目的A．

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D．将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯参考答案：B7.参考答案：答案:A8.在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存．解答：解：A．酸性环境下中ClO﹣生成次氯酸，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误；D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为C，注意离子的氧化性．9.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

（

）A．它既有酸性，又有碱性

B．它的二氯取代物有两种C．它可以发生水解反应

D．分子中C、N、O原子均处于同一平面参考答案：C略10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+

④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：A略11.某一无色透明溶液，已知其中仅含有Cu2＋、Mg2＋、NH、Al3＋、OH－、Cl－中的两种或多种。向该溶液中加入NaOH溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－

B．NH、Al3＋、OH－C．NH、Al3＋、Cl－

D．NH、Cu2＋、Cl－参考答案：C略12.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径Z>W>R

B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

C．对应的氢化物的热稳定性：R>W

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：B略13.下列化合物沸点比较错误的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：D略14.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜参考答案：C15.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是:时间c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）A．t0～t1时间内υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v（正）＞v（逆）D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

。理由是______________

。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

；但此实验的不足之处是

。参考答案：(1)检查装置气密性。(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。本题以绿色化学为载体，考查了思维的全面性和优选能力。三种方案如下：甲：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。三种方案相比：丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产生，体现了环保节能的原则。(4)中的设计原理为：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。利用①中产生的Cl2，继续反应②，具体操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓HCl，c中产生的黄绿色气体进入d，产生单质Br2溶液变黄棕色，但没有尾气处理装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ请回答下列问题：

（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是，1molA完全燃烧消耗O2

mol.

（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式

.（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为

.（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为 .参考答案：（1）；醛基；9.5；（2）；（3）；（4）．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）（2）由信息可知，反应①中物质I中﹣Br被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I；（3）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，结合丙二酸中亚甲基上的H；（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种H原子，故A为对甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反应①中物质I中﹣Br被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I；（1）由上述分析可知，A的结构简式是，官能团为醛基，1molA完全燃烧消耗O2为1mol×（8+﹣）=9.5mol故答案为：；醛基；9.5；（2）由Ⅲ生成Ⅳ，为消去反应，该化学反应方程式为：，故答案为：；（3）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl结合丙二酸中亚甲基上的H，则生成Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断与合成，理解给予的信息，注意合成反应中官能团的变化，侧重对学生分析推理及综合应用能力的考查，题目难度中等．18.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于

晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：

。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。①与N3－互为等电子体的分子、离子有：

、

(各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是

型。②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、（Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：

。Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为

，CN－中C原子的杂化类型是

。（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是

（填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是

A．NaN3与KN3结