2022年湖南省衡阳市 衡东县踏庄中学高一化学期末试卷含解析

2022年湖南省衡阳市衡东县踏庄中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是：A.盐酸

B.食盐

C.新制的氢氧化铜

D.氯化铁参考答案：D2.若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.饱和食盐水

D.饱和Na2CO3溶液参考答案：C略3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C4.参考答案：B略5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：CA．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同，故A错误；B．根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性，故B错误；C．Na、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，故C正确；D．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误。故本题选C。6.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（

）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH约为12：NaOH=

Na＋+OH－C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—参考答案：CA、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，选项A正确；B、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，选项B正确；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，选项C错误；D、已知酸性：醋酸>HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，选项D正确。答案选C。7.A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(

)

A．原子序数A>B

B.核外电子数为A>BC.原子半径A>B

D.离子半径A—>B2+参考答案：D略8.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含量

成分

编号

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol---

―②0.1mol0.3mol―0.1mol两份营养液的成分A．只有n(K+)相同

B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同

D．完全不同参考答案：C略9.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A.②③⑤

B.①②③

C.②③

D.②③④参考答案：A【详解】①同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故错误；②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，则X为活泼的非金属元素，则Y也为活泼非金属元素，故正确；③若Y的最低化合价为-2，则Z的最低价为-1价，不一定存在最高正化合价，如F元素，最高正化合价可能为+7，如Cl元素，故正确；④X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故错误；⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的化合价为+5价，不一定为最高正价，如Cl元素，最外层电子数为7，可能不为5，故正确；正确的有②③⑤，故选A。10.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g参考答案：D略11.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（

）AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-参考答案：B略12.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰参考答案：A略13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．6∶3∶2

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．1∶1∶1参考答案：A略14.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol参考答案：C略15.甲烷分子是以C为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的理由是A.CH3Cl不存在同分异构体B.CHCl3不存在同分异构体C.CH2Cl2不存在同分异构体D.CH4中的四个价键的键角和键长都相等参考答案：CA．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故B错误；C．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个价键的键角和键长都相等，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是

。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。(4)Ⅳ处观察到的现象是

。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用

，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

；（3）试剂②可以选用

；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式为

。参考答案：略18.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：(1)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是______。A．NaOH B．NaClOC．KMnO4D．Na2O2(2)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。(3)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。参考答案：(1)B(2)H2＋Cl22HCl(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：84消毒液的有效成分是NaClO。

19.（10分）已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B____________，气体丙_______________。（2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，写出反应⑥的化学方程式：__________________________________。（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。参考答案：（1）Fe（1分），HCl（1分）；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+（2分）试题分析：已知A、B、C是金属单质，A的焰色反应显黄色，A是Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，即甲是氢气，D是氢氧化钠。黄绿色气体乙是氯气，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。B是地壳中含量居第二位的金属元素，B是铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁。G是氯化铁。红色金属C是铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。氯化铁和氢