福建省泉州市沙格中学高二化学下学期期末试卷含解析

福建省泉州市沙格中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：C、C、C

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②④⑥

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.②④⑤⑥参考答案：A略2.有人设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些A．只有①和②

B．只有②和③C．只有③和④

D．①②③④参考答案：D制乙烯时要选用浓硫酸，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，而稀硫酸不具备这种性质；制备氯气时要用浓盐酸，浓盐酸是还原剂，稀盐酸的还原性较弱，不足以使MnO2发生还原反应；实验室制备CO2时用稀硫酸会生成微溶的CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行；稀硝酸有强氧化性，不会制得还原性的气体H2S。3.下列叙述正确的是 A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1参考答案：C4.有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

(

)

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-

C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-参考答案：B5.下列对化学反应的认识正确的是（

）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快参考答案：C解：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H﹣T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C．6.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品不利于食品安全

B.糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物

C.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

D.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用参考答案：A7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：A略8.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：①原料来源广

②易燃烧、热值高③储存方便

④制备工艺廉价易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：A9.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L参考答案：D略10.下列除杂(括号内的物质为杂质)操作正确的是A．乙酸（乙酸钠、水）：加入硫酸，后结晶、过滤B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，后分液C．苯（苯酚）：加入浓溴水，后过滤D．氢氧化铁胶体（FeCl3）：渗析

参考答案：BD略11.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）。A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D12.有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D13.下列化学用语正确的是：

（

）A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O参考答案：D略14.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器与直流电源的正极相连C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：D略15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是(

)

元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正极浓硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。参考答案：（13分）（1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl—、OH－的浓度关系如图所示：

[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl—)]。

⑴正常海水（Cl—的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是

。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是

。⑵Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是

（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是

。⑶处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为

。②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS)＝1.6×10—52，当废水中c(S2—)＝1×10—5mol/L时，c(Hg2+)＝

。③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：

。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释

参考答案：⑴HgC142―(2分)；HgC12

(2分)⑵Hg2++2H2O＝Hg(OH)2+2H+(2分)；在硝酸中配制

(2分)⑶①Cu+Hg2+＝Cu2++Hg

(2分)；②1.6×10―47mol/L(2分)③Hg2++FeS＝HgS+Fe2+(2分)，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水(1分)略18.(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。参考答案：（14分）（1）

b>a>c

（2）

b>a=c

（3）

c>a>b

（4）

c>a=b

（5）

a=b=c

；

a=b>c

（6）

c>a=b