广西壮族自治区桂林市平乐中学2022年高二化学摸底试卷含解析

广西壮族自治区桂林市平乐中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（

）A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原子都采用sp2杂化C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．形成的晶体熔点较高参考答案：B略2.室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度

A．相同

B．前者大

C．后者大

D．无法比较参考答案：B3.由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是(

)①氧化②还原③取代

④加成⑤消去⑥中和⑦缩聚⑧酯化A.②④⑥⑦⑧

B.⑤④③①⑧

C.①⑤④③⑧

D.②①⑤③⑥参考答案：B略4.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力

B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键

D．sp3，氢键参考答案：C略5.毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是

A．C21H23NO3

B．C21H22NO5

C．C21H23NO5

D．C21H27NO7参考答案：C6.下列同学饮食习惯科学的是(

)A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油

D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水参考答案：B略7.一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g)2AB2(g)达到平衡状态的标志是

(

)A.V正（B2）==V逆（AB2）B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2D.气体密度不再随时间变化而变化参考答案：AD略8.用惰性电极电解VLASO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：①

②

③④A．③④

B．②④C．①④

D．①②参考答案：A略9.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（

）A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略10.下列关于Na2O2的说法正确的是（

）A、SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B、84gNaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31gC、将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D、Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略11.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加

B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量

D．改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B．点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．12.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．

该联苯的衍生物属于芳香烃

D．化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：B略13.下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸

B．丁烷和异丁烷

C．12

C与14

C

D．金刚石和石墨

参考答案：B略14.下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是

A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应

D．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基参考答案：D略15.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

(

)

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：（1）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是

；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是

；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是

．参考答案：（1）Na2O2；（2）NaHCO3；（3）Na2SiO3．试题分析：（1）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，故答案为：Na2O2；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：NaHCO3；（3）向硅酸钠中加入强酸可以获得弱酸硅酸，硅酸钠可以制备硅胶，此外还可以做木材防火剂，故答案为：Na2SiO3．18.(11分)CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：①2H2(g)＋CO(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋CO2(g)

ΔH1=－594.1kJ/mol②2CH3OH(l)＋3O2(g)=4H2O(g)＋2CO2(g)

ΔH2=－1452kJ/mol请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：___________。（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3molH2和2molCO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）。

（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡

。A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动C．不移动

D．无法判断是否移动参考答案：（11分）（1）2H2(g)＋CO(g)=CH3OH(l)

ΔH=+131.9kJ/mol（3分）（2）设平衡时CO转化xmol?L－1（1分）2H2(g)

＋

CO(g)CH3OH(l)

起始时各物质浓度/mol?L－1

1.5

1

0

平衡时各物质浓度/mol?L－1

1.5－2x

1－x

x

（2分）

依题意有（1分）

x=0.5

（1分）

（1分）ks5u（3）C（2分）略19.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是

(填元素符号)、第一电离能最小的是

(填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

(填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为

；(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的