福建省莆田市盖尾中学高一化学联考试卷含解析

福建省莆田市盖尾中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表达方式错误的是

A．H∶Cl

BS2-

C．D．O＝C＝O参考答案：A2.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔

B．二硫化碳

C．五氯化磷

D．三氟化硼参考答案：B3.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）参考答案：D略4.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D5.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A

X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B

X、Y、Z均为气态C

上述可逆反应的正反应为放热反应

D

上述反应的逆反应的ΔH>0参考答案：A略6.下列命名正确的是（

）

A、2-乙基丙烷

B、3，4-二甲基戊烷

C、二氯丁烷

D、4-甲基-3-乙基庚烷参考答案：D略7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同而Ne由一个原子构成。相同状况下，相

同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略8.用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D9.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水

B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液

D．NaHCO3饱和溶液参考答案：B解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。10.将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（

）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.1：1参考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应的化学方程式进行计算。【详解】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

则（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力。

11.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是

A．保存在水中

B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D．密封，保存在煤油中参考答案：D12.化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(

)

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液④检验SO42-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化A．1项

B．2项

C．3项

D．4项参考答案：A略13.能使干燥有色布条褪色的物质是A．氯气

B．氯化氢

C．氯水

D．氢氧化钠参考答案：C略14.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（

）A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略15.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等参考答案：A考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等．解答：解：A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故B错误；C．Cl2和CO2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；D．氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的

。（2）B中的液体为

，其作用为

。（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为

，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？

(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用

（用离子方程式说明）。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则

的意见正确。（填“甲”或“乙”）参考答案：

（1）丙（2分）（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分）（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（2分）否（2分，未写“否”字但意见正确给1分）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分，写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写错不给分)（5）乙（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．电子的流动方向是：

；负极：

；正极：

；电池的总反应：

．参考答案：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，正极和负极反应相加得到总反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答．解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu，总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型、电子流向即可分析解答，难度不大．18.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）B、C两元素的名称为：

；（2）用电子式表示C2D的形成过程：。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有

，写出它与水反应的离子方程式____

。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为

。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是

。参考答案：（1）氧、钠（写元素符号或错字不得分）（2）（出错即不得分）（3）离子离子键、非极性共价键（或非极性键）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（出错即不得分）（4）（错或漏条件不得分，无气体符号不扣分）

催化剂

略19.已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的电子式为

，C的名称

，F的结构简式

。（2）D分子中的官能团名称是

，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是

。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③

，反应类型

。参考答案：（1）（2分）；乙醛（2分）（2分）（2）羧基（2分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（2分）试题分析：A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物