广东省河源市黄布中学2022年高一化学模拟试卷含解析

广东省河源市黄布中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是(

)A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.N2的结构式：N=ND.原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl参考答案：DA、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为

，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为

，正确。故选D。2.常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：B略3.下列关于同系物的说法中，错误的是()A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化参考答案：A略4.下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g参考答案：C试题分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，A错误；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，B错误；C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，C正确；D．托盘天平精确度为0.1g，D错误；答案选C。5.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是

A．铝矿资源比较丰富

B．铝燃烧时热值高

C．铝质轻，有利于运输和贮存

D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础参考答案：D6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClC.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C【分析】凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，结合反应的能量变化判断。【详解】A.铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，A错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误。答案选C。7.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（

）A.属于电解质

B.属于化合物

C.属于碳酸盐

D.属于分散系参考答案：D试题分析：A．碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故A正确；B．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故B正确；A．因阴离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D．碳酸钾是纯净物，分散系为混合物，故D错误；故选D。【名师点晴】准确理解和应用相关概念是解题关键，根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中，属混合物；据此分析解题。8.＞H2CO3＞

已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

的最佳方法是(

)

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略9.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电参考答案：B略10.

下列不可能存在的有机物是A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D11.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭...参考答案：BA．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。12.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数：X＜Y

B.原子半径：X＜Y

C.离子半径：X＞Y

D.原子最外层电子数：X＜Y参考答案：D13.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)参考答案：D略14.能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是 A．20和8 B．1和6 C．11和16

D．12和17参考答案：C15.下列说法正确的是（

）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素C、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D、氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子

的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液验证Ⅲ：步骤1.

取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变

色,

则试样中含有Fe3+。步骤2.

再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察到的现象为

，

则试样中含有Fe2+。参考答案：（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1：

C（或F）

红（或蓝）

步骤2：

D

紫色褪去或变浅

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质均为中学常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其中甲、乙为金属单质，丙、丁为气态，丁为黄绿色；A～K为化合物或它们的溶液，其中C为黑色磁性晶体，I为红褐色沉淀，产物中的水均略去，试按要求回答下列问题。(1)用化学式填写下列物质：E_____________，J_____________；(2)G露置在空气中，反应现象为：__________________________________________；(3)写出反应①的化学方程式：______________________________________________；(4)完成下列反应的离子方程式：反应②：____________________________________________________；反应③：______________________________________________________________。参考答案：略18.1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是

。Ⅱ（3分）有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是___________；（2）互为同素异形体的是_______________；（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是___（填化学式）。III（2分）（1）用电子式表示Na2S的形成过程：__________________

_______________。（2）用电子式表示H2O的形成过程：________________

_________________。参考答案：B 19.(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(1)实验①和②探究浓度对反应速率的影响②25粗颗粒_____(2)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；③_____粗颗粒2.00(3)实验①和④探究_________对反应速率的影响④25细颗粒2.00

(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密闭容器里，发生反应:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2

mol/(L·s)，同时生成1

mol

D。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_____。(2)

x的值为______。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。参考答案：(I)1.00

35

探究固体物质的表面积(答接触面亦可)

(II)(1)20%

(2)x=4

(3)1.2试题分析：(Ⅰ)根据实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以实验①和②中硝酸浓度不同；实验①和③探究温度对反应速率的影响，实验①和③的温度不同；实验①和④碳酸钙颗粒大小不同；(Ⅱ)根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根据相关计算公