2022年内蒙古自治区呼和浩特市清水河县中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市清水河县中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容

器甲乙反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率α1α2下列说法正确的是A．α1+α2>1

B．1.6<a<3.2C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率ν(O2)=0.2mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡正向移动参考答案：CD略2.下列实验现象、结论及其推理都正确的是

（

）实验实验现象结论A左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Ca中布条不褪色，b中布条褪色干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si参考答案：略3.下列关于有机物的叙述正确的是A. 向乙酸乙酯中加人饱和Na2C03溶液，振荡、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油，氣化放出热蛩，提供生命活动的能最D. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质相等参考答案：A4.室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2

B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH

C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－

D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、参考答案：D略5.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴

⑵

⑶

⑷

A、图⑴和图⑶

B、图⑵和图⑶

C、图⑴和图⑷

D、只有图⑴参考答案：C略6.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C略7.下列有关表述正确的是⑴－OH与组成元素相同，含有的电子数也相同⑵sp2杂化轨道：

⑶

Fe2+的离子结构示意图：

⑷CO2的分子模型示意图：

⑸丙烷的分子结构模型示意图：⑹次氯酸的电子式为

⑺名称为1，3－二甲基―2―丁烯⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最简式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)参考答案：D略8.(08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是（）Ａ．医用酒精用于皮肤消毒Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍Ｃ．橡胶老化Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒参考答案：答案;B9.下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是

A．HClO电子式：

B．CH4比例模型：

C．乙炔结构简式：HC≡CH

D．质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：B略11.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在c（HCO）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+参考答案：D12.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含有的杂质是（

）

A、KHCO3

B、MgCO3

C、K2CO3

D、SiO2

参考答案：A略13.2010年4月30日晚，上海世博会开幕式的“笑脸”等造型礼花描绘出开放中国的图景。金色礼花从两岸竞相燃放，在浦江上空相迎对接，形成“手牵手”的特殊造型。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同参考答案：D略14.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

参考答案：D略15.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

()

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：

︰

；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是

，除去这种杂质的实验操作称为

。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；②甲物质可选用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式

。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是

；⑤写出该反应的化学方程式为

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）

A

的分子式为C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能团名称为______________，在一定条件下C

与足量NaOH

溶液反应，1molC

最多消耗NaOH

的物质的量为_________________mol。（3）反应②的反应类型为___________；

请写出反应③的化学方程式_____________________________。（4）E

是由2

个分子C生成的含有3

个六元环的化合物，E

的分子式为____________________。（5）符合条件的F

的所有同分异构体(不考虑立体异构)

有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。①属于一元酸类化合物；

②苯环上只有2

个取代基

③遇FeCl3

溶液显紫色（6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A

的合成路线_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH参考答案：(1)

(2)羧基、羟基

2

(3)取代反应

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式为C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

悬浊液，说明A中含有1个醛基和1个羧基，则A是，根据C的结构可知B是，反应①的方程式为：，故答案为：；(2)化合物C

为，所含官能团有羧基、羟基，酚羟基和羧基能够与氢氧化钠反应，在一定条件下C

与足量NaOH

溶液反应，1molC

最多消耗2molNaOH

，故答案为：羧基、羟基；2；(3)根据流程图，反应②是C与甲醇发生的酯化反应；

反应③发生了羟基的取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：取代反应(或酯化反应)；；(4)C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为，E的分子式为C16H12O6，故答案为：C16H12O6；(5)F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基，③遇FeCl3

溶液显紫色，说明含有酚羟基，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的结构简式有(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，因此共12种；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为，故答案为：12；；(6)由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH，合成路线流程图为：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH，故答案为：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH。18.水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多

离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为

（写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过

（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是

。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为

。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是

。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的

。参考答案：（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果；（3）反渗透法；电势差或电场力；（4）电导率或电阻率。（1）通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2＋、Mg2＋发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂。（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。19.乙炔和乙烯都是基本的重要有机化工原料。由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛。具体合成路线如图所示（部分反应条件和产物略去）：已知以下信息：。回答下列问题：（1）A的名称是_________________，D中含有的官能团名称是________________________。（2）B的结构简式为__________________。聚乙烯醇缩丁醛的分子式为_________________________。（3）⑦的反应类型是__________________________。（4）写出反应③的化学方程式：_____________________________________。（5）M与碳酸二甲酯（）互为同系物，满足下列条件的M的同分异构体共有______种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:2:3，该同分异构体的结构简式为________________。①相对分子质量比碳酸二甲酯多14；②酸性条件下能