黑龙江省伊春市樟树第三中学高三化学模拟试卷含解析

黑龙江省伊春市樟树第三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）A．反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略2.下列说法正确的是

A．食品添加剂对人体一定是有害的B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C．pH小于7.0的雨水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

参考答案：B3.中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（

）

A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子参考答案：BA中Na++e－=Na在阴极反应；C中NaOH在阴极附近产生；D中在电解时它们时，阳极都是C1一失电子。

4.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶胶参考答案：A略5.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是

参考答案：D略6.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是A．B与C只能形成一种化合物B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D．工业上单质D可用海水为原料制备参考答案：D略7.下列关于钠的性质叙述正确的是（

）A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存参考答案：B略8.下列离子方程式中，不正确的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20参考答案：C略9.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g参考答案：C略10.如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（

）A、电源的M极为正极B、甲装置中溶液的pH减小C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D、欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液参考答案：C解析：W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，A正确；通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲装置中溶液的pH减小，B正确，n（O2）：n（Cu）=1：2，C错误；电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。11.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有()①加成反应②消去反应③水解反应④酯化反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

(

)

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略13.下列化学反应中，不是氧化还原反应的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固体变为红色C.Na2CO3与HCl溶液生成气体

D.CO2使Na2O2固体变为白色参考答案：C【分析】反应前后存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．CO使CuO固体变为红色，碳元素化合价升高，铜元素化合降低，发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2CO3与HCl溶液生成气体发生复分解反应，元素化合价均不变化，不是氧化还原反应，故C选；D．CO2使Na2O2固体变为白色，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应判断，把握发生的反应中气体元素的化合价不变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查。14.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸

B.气态氢化物的沸点：Y<MC.原子半径Z>M>X>Y

D.Z是地壳中含量最多的元素参考答案：CX、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素；A.若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B.无论M是磷元素还是氯元素，因H２O存在氢键，气态氢化物的沸点：Y＞M，选项B错误；C.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径Z>M>X>Y，选项C正确；D.Z是地壳中含量最多的金属元素，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素，以此分析解答。15.下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。参考答案：（1）Al（2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）样品中加入某浓溶液后生成两种气体，说明该浓溶液为浓HNO3或浓H2SO4，根据对溶液X的描述，样品中不含Al。（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，说明两种气体分别为SO2和CO2，因此反应Ⅰ中同时生成两种气体的反应为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则两种气体不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2与NO或CO2与NO2，则Z中两种气体的化学式为NO和CO2。（3）根据题干中条件Y（溶液和两种固体，其一为红色）说明溶液中含Fe2+，且固体为Fe和Cu。因此向Y中通入过量Cl2后发生反应为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，2Fe3++CuCu2++2Fe2+，2Fe3++Fe3Fe2+，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以溶液中的阳离子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈蓝色证明有I2生成，有红褐色沉淀生成，说明有Fe(OH)3生成，反应的离子方程式为：4I-+2Fe2++3H2O22I2+2Fe(OH)3↓（5）原样品中加入足量稀硫酸充分反应后，一定不产生Cu，在已经排除Al，确定有CuO，C的前提下，原样品中一定没有Fe，因为若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe还原成Cu，所以，只有Fe2O3不能确定，因此原样品中可能的物质组合为：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为

。参考答案：丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是。略18.过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．（1）H2O2含有的共价键类型为

．（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成

有关．（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为

（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程

．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为

，原H2O2溶液的浓度为

g/L．参考答案：（1）非极性键、极性键；（2）氢键；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．

【考点】过氧化氢；化学方程式的有关计算．【分析】（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子，氧原子和氢原子分别形成非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键；（3）稀硫酸与BaO2反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀；（4）根据碳酸酸性大于H2O2，Na2O2与干燥的CO2不反应，知应是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解．；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，结合反应的定量关系计算元过氧化氢的浓度．【解答】解：（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子间形成非极性键，氧原子和氢原子间形成极性键，故答案为：非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键，H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，故答案为：氢键；（3）稀硫酸与Ba02反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2，故答案为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2，是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解生成氧气，反应的化学方程式为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再