2022年湖南省岳阳市通海路中学高三化学月考试题含解析

2022年湖南省岳阳市通海路中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋参考答案：D略2.已知常温下反应，

①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为

K1＞K3＞K2,据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：C略3.下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻参考答案：B略4.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－气体法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－显色法

D

.Ca2＋－气体法参考答案：答案：D5.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024

D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－参考答案：D6.下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl参考答案：B7.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2-D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

半透膜有破损参考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，错误；B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，错误；C.溶液中含有大量的NO3－，在碱性环境中，I－或S2－也能大量存在，错误；D.正确；选D；8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为7NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA

C．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L

D．1molNa2O2与水反应，转移的电子数为NA参考答案：答案：A9.下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是

（

）

A

B

C

D参考答案：B略10.关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（

）A．乙醇结构中有﹣OH，其水溶液可以电离出OH﹣而显碱性B．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：BD解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；B、乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选BD．11.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y

100y

m(O)=1.28g

8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶412.在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则c（S2﹣）（

）A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大也可能减小参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：减小溶液的pH的方法有多种，当通过加入盐酸来减小溶液的pH时，平衡向逆向移动，c（S2﹣）会减小，若增大氯化氢浓度使pH增大时，c（S2﹣）会增大，据此分析．解答：解：升温平衡正向移动，溶液pH减小，c（S2﹣）会增大，加入盐酸pH也减小，平衡都逆向移动，c（S2﹣）会减小，所以pH减小时c（S2﹣）可能增大也可能减小，故选D．点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．13.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用水用电参考答案：A试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。14.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因参考答案：A【详解】A.带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。15.设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L氡气（Rn）中含中子数为6.8B.1mol（烷烃）中含有共价键数为（3n+2）C.1mol与足量反应，转移电子数为D.12g金刚石中含有C—C键的个数为2

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2007·广东卷）26.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）与方法A相比，方法B的优点是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是

（填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因

。参考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。据反应前后质量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：①丙与C反应的离子方程式为____________________。②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________________________。参考答案：(1)

,

2Mg+CO22MgO+C

(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+

②生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

略18.黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔炼过程中不需要持续加热，原因是

（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的

（填序号）A．氧化

B．还原C．灼烧D．加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是已知≈10－20，饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若废电解液的pH＝5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2＋浓度应控制在

以下。参考答案：（15分）（1）Cu2S与O2反应的热化学方程式为：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反应放出热量足以维持反应的进行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（选B不得分，漏一个扣1分，扣完为止，2分）（4）溶液的pH越大，转化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略19.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…