高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能第一课时讲义新人教版必修_第1页
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文档简介

电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。第二节化学能与电能

估计在2050年火电仍居首位火电，又称为火力发电。那么，火究竟是如何转化为电？化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机1.火力发电的原理2.火力发电的利弊分析思考1：火力发电有何利与弊？燃料燃烧转化为电能后，社会中应用最广泛、使用最方便。利弊产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产生二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。思考2：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？a、改进火力发电b、研究新的发电方式

方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。3.原电池把化学能转变为电能的装置.[实验2-4]化学能电能

？电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解原电池“负极失电子，电子得正极”失电子氧化反应得电子还原反应⑴原电池原理探究讨论:下列装置能否作为原电池Zn—石墨与稀硫酸进行实验.Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.Zn—Zn与稀硫酸进行实验.CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）⑵原电池的构成条件

1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)⑶原电池设计思路：１．能自发进行的氧化还原反应２．通常须两个活性不同的电极３．电解质溶液４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应．4.化学电池的本质---氧化还原反应1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊3.原电池：⑴原电池原理⑵原电池的构成条件构成电极：两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）；电解质溶液；电极用导线相联构成闭合回路；如何判断正负极⑶原电池设计思路4.化学电池的本质---氧化还原反应小结思考题1请根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?下列情况能否构成原电池1、铜锌分别插入硫酸中2、铜锌同时插入硫酸中，但不接触3、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接或接触4、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接电流表5、两个锌条用导线连接插入硫酸中6、铜石墨同时插入硫酸中，用导线连接7、锌石墨同时插入硫酸中，用导线连接8、铁锌同时插入硫酸中，用导线连接9、铜锌同时插入乙醇中，用导线连接10、铜锌同时插入西红柿中，用导线连接11、铜锌分别插入西红柿中，用导线连接延续练习请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。

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