辽宁省辽西联合校2022-2023学年高三下学期期中考试化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页辽宁省辽西联合校2022-2023学年高三下学期期中考试化学试题(时间75分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。1.化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物B.日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，符合绿色化学的原子经济性要求D.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源【答案】D【解析】【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，选项A正确；B．碘-131()和铯-137()二者的中子数分别为78、82，中子数不同，选项B正确；C．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学的原子经济性要求，选项C正确；D．煤的气化和液化都是化学变化，选项D错误；答案选D。2.下列化学用语中正确的是A.基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]和B.乙醇的核磁共振氢谱图：C.用电子式表示的形成过程：D.丙烷分子的空间填充模型：【答案】A【解析】【详解】A．已知As为33号元素，根据能级构造原理可知，基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]和，选项A正确；B．已知CH3CH2OH的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，图中有2种吸收峰，选项B错误；C．MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，选项C错误；D．为丙烷的球棍模型而非比例模型，选项D错误；答案选A。3.表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3B.常温下，1L的溶液中的数目为0.1C.0.1的溶液中含铬微粒的数目为0.1D.含0.1mol的水溶液中含有的O原子数目为0.2【答案】B【解析】【详解】A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硫反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2NA个电子，选项A错误；B．常温下，1L的溶液中的数目为1L0.1mol/L/mol=0.1，选项B正确；C．没有给出溶液的体积，无法计算铬微粒的数目，选项C错误；D．除了中含有O原子外，水分子中也含有O原子，故含0.1mol的水溶液中含有的O原子数目大于0.2，选项D错误；答案选B。4.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是A.用煤油保存金属锂B.配制溶液时加入少量防止水解C.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存【答案】D【解析】【详解】A．金属锂密度比煤油低,则用石蜡保存金属锂，选项A错误；B．溶液水解显碱性，配制溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，选项B错误；C．氢氧化钠溶液会和玻璃反应生成硅酸钠使玻璃粘连起来，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，选项C错误；D．白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，选项D正确；答案选D。5.下列反应的离子方程式正确的是A.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—B.室温下，用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓D.同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2O【答案】B【解析】【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，则碘化亚铁溶液与少量氯气反应时，碘离子优先与氯气反应生成碘和氯离子，反应的离子方程式为2I—+Cl2=I2+2Cl—，故A错误；B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．氯化镁溶液与足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，故C错误；D．体积同浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应时，氢离子优先与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故D错误；故选B。6.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构如图所示，以下说法错误的是A.该物质中存在两个手性碳原子 B.该物质最多可与3molNaOH反应C.该物质中所有碳原子不可能共平面 D.该物质分子式C18H20O4【答案】B【解析】【详解】A．如图，该物质中存在两个手性碳原子，A选项正确。B．酯基和酚羟基都能与氢氧化钠溶液反应，该物质最多可与2molNaOH反应，醇羟基与NaOH不反应，B选项错误。C．该物质中含有饱和碳原子，类似于甲烷的结构，故所有碳原子不可能共平面，C选项正确。D．分子式为，D选项正确。故选B。7.一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是A.基态X原子核外有三种能量不同的电子B.W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角C.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸D.X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键【答案】A【解析】【分析】由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第五主族；X可以形成4个键，为第四主族；Y可以形成2个键，为第六主族；W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Z化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H，C，N，O元素，以此解题。【详解】A．基态C原子核外有1s，2s，2p三种能量不同的电子，A选项正确；B．W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于NH3分子的键角，B选项错误；C．N元素形成的为弱酸，C选项错误；D．任何分子中如果有π键则一定有σ键，D选项错误；故选A。8.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是选项已知推理A可以溶于NaOH溶液也可以溶于NaOH溶液B工业上用电解熔融的方法冶炼Mg用电解熔融的方法冶炼CaCS与Fe反应生成FeSS与Cu反应也生成CuSD将通入紫色石蕊试液中，试液变红是一种酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于NaOH溶液，Fe(OH)3于碱，不可以溶于NaOH溶液，选项A错误；B．Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼金属单质，选项B正确；C．硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物，S与Cu反应牛成Cu2S，选项C错误；D．CO2和水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，二氧化碳是酸性氧化物，则将CO2通入紫色石蕊试液中试液变红，选项D错误；答案选B。9.利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取B.用装置乙制备金属镁C.用装置丙制备少量干燥的D.用装置丁将明矾晶体制备成【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，选项A错误；B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，选项B错误；C．氨气与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，选项C错误；D．铝离子虽然能水解，但硫酸是难挥发性酸，灼烧固体用坩埚，故可用装置丁将明矾晶体制备成，选项D正确；答案选D。10.催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是A.过程I、过程II中都有水参与反应B.该反应反应物总能量高于生成物总能量C.使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△HD.催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水分子中键的断裂，故A正确；B．据题给热化学方程式可知该反应为放热反应，故该反应反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；C．催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的，故C正确；D．该催化过程中有极性键键的断裂，极性键键、非极性键键的形成，没有非极性键的断裂，故D错误；故答案选D。11.Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是A.字母B表示氧离子，配位数是8B.若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)C.A处于B围成正八面体空隙中D.晶胞中A与B的最短距离为cm【答案】C【解析】【详解】A．由晶胞图可知，A原子位于体内，其数目为8，B原子位于顶点和面心，其数目为，则A表示Li，B表示O，B周围最近的A的数目为8，则其配位数为8，A选项正确。B．由晶胞图可知，若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)，B选项正确。C．A处于B围成的正四面体空隙中，故C选项错误。D．晶胞中A与B的最短距离为体对角线的1/4，由于晶胞的边长为apm，所以A与B的最短距离为，D选项正确。故选C。12.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.B.L点处X的转化率为20%C.减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，正反应速率增大D.在该温度下，Y溶液含有少量X，经足够长时间后【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，两个点都不是平衡点，则，选项A正确；B．由图可知，X的起始浓度为0.1mol/L，L点时X的浓度为0.08mol/L，则转化的X的浓度为0.02mol/L，X的转化率为20％，选项B正确；C．Y为生成物，减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，但浓度降低，正反应速率减小，选项C错误；D．由图可知，经足够长时间后，反应达到平衡，两者浓度相等，则两者的物质的量相等，选项D正确；答案选C。13.锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，如图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法正确的是A.电解过程中Y电极上的电极反应为：B.电解过程中，b中溶液的物质的量浓度会减小C.锂钒氧化物二次电池可以用水溶液作为电解液D.锂钒氧化物二次电池充电时，B电极发生还原反应【答案】D【解析】【分析】电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，发生反应Ni2++2e-=Ni，B是锂钒氧化物二次电池的负极，A是正极，碳棒是电解池的阳极。【详解】A．电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，电解过程中Y电极上的电极反应为：Ni2++2e−=Ni，故A错误；B．电解过程中，c中氯离子通过阴离子交换膜进入b、a中钠离子通过阳离子交换膜进入b，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大，故B错误；C．锂能与水反应，锂钒氧化物二次电池不能用LiCl水溶液作为电解液，故C错误；D．A是锂钒氧化物二次电池的正极，充电时，负极发生还原反应，故D正确；选D。14.为达到实验目的，下列实验操作错误的是选项实验操作实验目的A将和分别通入溴的四氯化碳溶液和的鉴别B将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩NaCl的结晶C将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置萃取单质D将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞验证溶解性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以，可以鉴别，故A正确；B．溶液的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，故B错误；C．碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶，故可以用苯萃取碘水中的碘，故C正确；D．将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞，观察液面上升程度可以验证二氧化硫的溶解性，故D正确；故选B。15.将0.2mol/L溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是A.混合溶液中B.混合后的水解常数增大C.若混合后溶液呈酸性则溶液中D.混合后溶液中存在以下浓度关系：【答案】C【解析】【分析】0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，得到0.05mol/L的NaCl、CH3COONa和CH3COOH溶液。【详解】A．根据分析，醋酸为弱酸，0.05mol/L的NaCl、CH3COONa和CH3COOH溶液中c(H+)＜0.05mol/L，故A错误；B．温度不变，CH3COONa的水解常数不变，故B错误；C．根据分析，混合后溶液中的溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，若溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)，故C正确；D．混合后溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)，故D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、MnO、、)为原料制备的流程如图。已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。（1）基态钒原子的价层电子排布式为___________，提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为___________。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为___________(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是___________。（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为___________；“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：___________。（5）证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。（6）在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.②.延长浸取时间、搅拌、粉碎等（2）、（3）将氧化为（4）①.温度过高，分解②.（5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加溶液，无明显现象，证明已洗涤干净（6）【解析】【分析】含钒废料(含、MnO、、)中加入过量的氢氧化钠溶液进行碱浸，除去废料表面的油污，、分别与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，氧化锰和三氧化二钒不溶于氢氧化钠溶液，过滤得到含有氢氧化钠、偏铝酸钠和硅酸钠的滤液1和含有氧化锰和三氧化二钒的滤渣；烘干灼烧滤渣，三氧化二钒被空气中氧气氧化生成五氧化二钒；向烘干后的滤渣中加入硫酸溶液，氧化锰和五氧化二钒与硫酸反应生成硫酸锰和（VO2）2SO4，向溶解后的溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锰与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀，过滤得到含有（VO2）2SO4的滤液，向滤液中加入过量硫酸铵溶液，浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3晶体，煅烧NH4VO3晶体得到五氧化二钒。【小问1详解】钒原子序数为23，基态钒原子的电子排布式为，则价层电子排布式为；可通过适当延长浸取时间、搅拌、粉碎等措施，来提高含钒废料的浸取率。【小问2详解】由分析可知，加入氢氧化钠溶液的目的是将氧化铝、二氧化硅转化为可溶的偏铝酸钠和硅酸钠除去，则滤液1中除了含有过量的NaOH，还含有Na2SiO3、NaAlO2。【小问3详解】灼烧是在空气中进行，由流程图可知，烘干灼烧滤渣的目的是利用空气中的氧气，将氧化为。【小问4详解】温度过高，碳酸氢铵受热分解，会导致原料利用率降低，因此“沉锰”时需将温度控制在70℃左右；向溶解后的溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锰与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。【小问5详解】由题意可知，NH4VO3晶体表面可能附有可溶的硫酸铵，则证明NH4VO3已洗涤干净可通过检验最后一次洗涤液中不存在硫酸根离子即可，其实验操作及现象为取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加溶液，无明显现象，证明已洗涤干净。【小问6详解】由题可知，煅烧NH4VO3生成时，NH4VO3受热分解生成五氧化二钒、氨气和水，反应的化学方程式为。17.研究氮的氧化物(如：NO、、)和氮的氢化物都有广泛的用途，如：和可作为运载火箭的推进剂。（1）已知：。现将2mol放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。①d点v(正)___________v(逆)(填“>”“=”“<”)。②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是___________。③在时，的平衡转化率___________；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数___________(为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留到小数点后1位)。（2）NO氧化为的反应为：，该反应分如下两步进行：Ⅰ.(较快)Ⅱ.(较慢)决定整个反应速率的步骤是___________(填Ⅰ或者Ⅱ)。（3）肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。①写出的结构式___________。②向___________移动(填“电极甲”或“电极乙”)。③该电池正极的电极反应式为___________。【答案】（1）①.>②.③.25%④.26.7kPa（2）Ⅱ（3）①.②.电极甲③.【解析】【小问1详解】①由图可知，d点四氧化二氮的体积分数大于d点对应温度平衡时的体积分数，说明反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；②该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，由图可知，a、b、c三点温度依次增大，则平衡常数越大的大小顺序为，故答案为：；③由图可知，温度为达到平衡时，四氧化二氮的体积分数为60%，设四氧化二氮的转化率为a，由题意可建立如下三段式：由三段式数据可得：×100%=60%，解得a=0.25，则四氧化二氮的转化率为25%，反应平衡常数，故答案为：25%；26.7kPa；【小问2详解】根据题中信息可知，过程I和Ⅱ都是放热反应，活化能越大，反应速率越慢，化学反应是由慢反应决定的，答案为Ⅱ；【小问3详解】①中氮原子之间形成一对共用电子对，氮原子与氢原子之间形成一对共用电子对，的结构式为；②由图可知，通入氧气的电极乙为环保电池的正极，电极甲为负极；电池工作时，阴离子氧离子向负极电极甲移动，故答案为：电极甲；②由图可知，通入氧气的电极乙为环保电池的正极，电极上氧气得电子产生氧离子，电极反应式为，故答案为：。18.亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：已知：①的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。②（1）A中盛放的仪器名称为___________；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是___________。（2）装置B的作用是___________；C装置使用冰水浴的目的___________(写序号)。①减少的分解②增大的溶解度③减少的分解（3）是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：___________。（4）空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析原因：___________。（5）该套装置存在的明显缺陷是___________。（6）若85.2g(s)最终制得纯净的61.6g(s)，则的产率是___________(保留两位有效数字)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.检查装置的气密性（2）①.防止倒吸②.①②③（3）（4）空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高发生爆炸：空气流速过快时，不能被充分吸收，的产率下降（5）没有处理尾气（6）85%【解析】【分析】往装有NaClO3与H2SO4混合液的三颈烧瓶中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。【小问1详解】A中盛放H2O2的仪器名称为恒压滴液漏斗；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性。小问2详解】ClO2极易溶于水，B装置的进、出气导管都很短，故装置B的作用为防止倒吸；C装置使用冰水浴，可减少H2O2的分解，减少ClO2的分解，ClO2为气体，降温有利于增大的溶解度，使其充分反应，故选①②③。【小问3详解】ClO2是合成NaClO2的重要原料，往装有NaClO3与H2SO4混合液的三颈烧瓶中滴加H2O2，反应生成ClO2，其化学方程式为。【小问4详解】空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高发生爆炸；空气流速过快时，不能被充分吸收，产率下降；因此空气的流速过慢或过快都会影响的产率。【小问5详解】ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。【小问6详解】由和可得关系式：NaClO3(s)ClO2NaClO2(s)，则NaClO2(s)的理论产量为，NaClO2的产率是≈85%。19.有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：回答下列问题：（1）化合物B分子式___________；有机物D的名称为___________；化合物E的结构简式为___________。（2）B→C的反应类型为___________，该流程中设计A→B，C→D的目的___________。（3）F→G的化学方程式为___________。（4）(D)的同分异构体(M)，其沸点M__