江西省鹰潭市春涛中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

江西省鹰潭市春涛中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：下列问题不正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

A．该反应的平衡常数表达式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．该反应的△H＜0C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）＞V（逆）D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B．由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0变化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常数K==1.0

x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为2﹣1.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）＜V（逆）；D．容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态．解答：解：A．可逆反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常数k=，故A正确；B．由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故B正确；C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0变化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常数K==1.0x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为2﹣1.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）＜V（逆）故C错误；D．容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．2.现有几种物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且有无味气体产生的是(

)A、①②③

B、①

C、①⑤

D、④⑤

参考答案：B略3.常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A．水电离出的c(H+)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)参考答案：A试题分析：A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制。由于A点时溶液中C(OH-)大于B点时C(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)：A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)＞12.5mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D错误。故答案A。4.下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略5.化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C.粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：AA、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－═4OH－；故D错误；故选A。6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NAＢ．将1molFeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAＣ．标准状况下46克NO2气体中含NA个分子Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10NA

参考答案：答案：D7.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略8.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能鉴别是（

）A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．氨水和AgNO3参考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.X的原子半径比Y的原子半径大B.X形成的氢化物分子中不含非极性键C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案：DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A，若Y为F，原子半径：O＞F，若Y为Na，原子半径：O＜Na，A项错误；B，X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2参考答案：D略11.如表中对应关系错误的是（

）A

NaCl═Na++ClNH3?H2O?NH4++OH﹣

均属于电离方程式B

向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀

说明该溶液中一定有SOC

Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O

均可表示一类反应D

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：离子方程式的书写；氧化还原反应；硫酸根离子的检验．专题：常规题型；离子反应专题．分析：A．氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；B．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C．根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；D．根据氯气、S在两个反应中化合价变化进行判断．解答：解：A．氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na++Cl，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正确；B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B错误；C．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C正确；D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯气在反应中Cl的化合价既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则、常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12.化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（

）A．食醋可用于除去热水瓶胆中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）B．甲醛溶液可以用作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．电解熔融的氯化铝可生产单质铝参考答案：A13.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（

）

A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D略14.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C略15.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3

N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是

__________（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化

B.N2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再发生变化

(2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为

__________。

（3)t3-t4阶段改变的条件为

_______________________。(4)上述反应的平衡常数K=

(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25OC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为

_____

a．盐酸不足，氨水剩余

b.氨水与盐酸恰好完全反应

c．盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

____。参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为了测定mg氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为

；（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有

、

。加入过量氯化钡溶液的目的是

。（3）丙同学的方案如下图所示当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是

，其中，装置A的作用是

，装置E的作用

。参考答案：（1）（2）锥形瓶、酸式滴定管

确保Na2CO2与BaCl2完全反应，转化成BaCO3↓（3）使广口瓶中产生的CO2全部被D中碱石灰吸收

除云空气中的CO2气体防止外界空气中的H2O、CO2进入D中被碱石灰吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）按要求回答下列问题。（1）为保护环境，洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________（填字母代号）。a．Ca（OH）2

b．CaCl2

c．Na2CO3

d．NaHSO3（2）已知有关化学反应的能量变化如下图所示写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式_____________________。（3）在1L固定容积密闭容器中投入1．8molCH4和3．6molH2O（g），若只发生反应CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示

（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）。①0～4min内，H2的平均反应速率V（H2）＝______________mol·L－1·min－1。②反应在5min时的平衡常数K＝__________（列出计算式的数据表达式不必化简计算）③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）_______K（10min）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是_______________________________。参考答案：(1)ac；(2)CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

△H=＋118.1kJ·mol－1；(3)①0.5；②0.91；③<，正反应为吸热反应，升高温度化学平衡常数增大。试题分析：（1）SO2属于酸性氧化物、且亚硫酸的酸性强于碳酸，故ac可作洗涤剂；(2)①CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)△H=＋76.9kJ·mol－1，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H=－41.2kJ·mol－1，①－②得出：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

△H=＋76.9－(－41.2)kJ·mol－1=＋118.1kJ·mol－1；（3）①v(CH4)=(1.8－1.3)/4mol/(L·min)=0.125mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=4v(CH4)=4×0.125mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)；②根据图像，达到平衡时，c(CH4)=1.3mol·L－1，c(H2O)=2.6mol·L－1，c(CO2)=0.5mol·L－1，c(H2)=2mol·L－1，根据化学平衡的定义，得出K=24×0.5/2.62×1.3=0.91；③此反应属于吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向进行，化学平衡常数增大，填写K(5min)>K(10min)。18.（10分）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni(OH)22NiO(OH)+H2放电时，正极的电极反应式为

，充电时，该电极应与电源的

（填“正”或“负”）极相连。（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

。（3）研究表明工业上合成氨反应（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－100.61.8050.48X0.24100.260.780.68表一0～5min，H2的平均反应速率vH2=

。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）。a．增加氢气的浓度

b．降低温度

c．使用催化剂

d．分离出NH3参考答案：（1）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正；（2）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1；（3）0.072mol?L-1?min-1，c。试题分析：（1）放电时，此装置为电源，氢气在负极上失电子，NiO(OH)在正极上得电子，根据总电极反应式，此反应是在碱性条件下，其电极反应式：NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极；（2）氨气在空气燃烧的方程式为：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②，②×3－①×2得出：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)△H=－1531.2kJ·mol－1；（3）v(N2)=(0.6－0.48)/5mol/(L·min)=0.024mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=3v(N2)=3×0.024mol/(L·min)=0.072mol/(L·min)，根据图表一求出X为0.36，对比10min和5min的变化的量，反应向正反应方向进行，且变化量的比值等于系数之比，因此改变条件是使用了催化剂，故选项c正确。19.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：；2CH3CHO请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是

．A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应

D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应（2）C→D的反应类型是

．（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是

．（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式．（要求写出3种）①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②分子中含有．（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及