2022-2023学年湖北省荆州市石首博雅高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆州市石首博雅高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（

）A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2参考答案：D略2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

ABCD参考答案：A3.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为

(

)A．806g

B．1000g

C．1250g

D．15000g参考答案：A4.能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A．pH=7 B．c（H+）=c（OH﹣）C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色参考答案：BC【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c（H+）=c（OH﹣）溶液一定呈中性，故B正确；C．pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，故C正确；D．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误．故选BC．5.CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为（

）A．4

B．6

C．

8

D．12参考答案：B略6.下列做法正确的是A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加入大量着色剂C．人类可利用的水只占自然界水的极少量，因此我们应节约用水D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（

）

A.澄清的石灰水，浓H2SO4

B.浓H2SO4，溴水

C.溴水，浓H2SO4

D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：C略8.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2①200吸收热量akJ②021放出热量bkJ③400吸收热量ckJ

下列叙述正确的是（

）A.达平衡时O2的体积分数：①>③B.热量关系：a一定等于bC.①②③反应的平衡常数：③>①>②D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态参考答案：AA．①与③相比，起始物质的量③是①的2倍，相当于①平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：①＞③，故A正确；B．该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与①相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，故B错误；C．平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：③=①=②，故C错误；D.该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，①中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选A。9.下列现象与氢键有关的是（

）①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A．铝片与盐酸的反应

B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略11.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH-→2CO

+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（

）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2参考答案：B略12.已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略13.食品和药品关系人的生存和健康．市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（） A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐参考答案：C考点：微量元素对人体健康的重要作用．分析：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，据此进行进行分析判断即可．解答：解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，食盐中所添加的元素钙是常量元素，不属于人体必需微量元素．故选C．点评：本题考查知识点较简单，注重营养健康、化学与生活的联系，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答．14.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A．该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B．该物质含有两种含氧官能团C．该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A15.一定条件下将0.2molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3下列关于该反应说法正确的是A.充分反应后H2无剩余

B.升高温度使反应速率增大C.增大压强使反应速率减小

D.使用催化剂对反应速率没有影响参考答案：BA、这是一个可逆反应，任何物质都不可能完全没有，故A错误；B、升高温度可加快反应速率，所以B正确；C、增大压强，使体积缩小，浓度增大，所以反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，故D错误。本题正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。（1）根据步骤③填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

色变为

色，半分钟内不退色。⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数[来源:学,科,网Z,X,X,K]待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为

。（保留两位小数）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第_____周期，其基态原子的价电子运动状态有_____种。（2）X的电负性比Y的

（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

（写化学式）。（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

参考答案：

⑴4

8

⑵小

H2O

⑶

略18.(5分)⑴键线式表示的分子式