2021-2022学年重庆巫溪县石龙中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年重庆巫溪县石龙中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2NA

D.18g水所含的质子总数为10NA参考答案：B略2.以下是基态原子的电子排布式的是

（

）A．1s12s1

B．1s12s12p1

C．1s22s22p63p1

D．1s22s22p63s2参考答案：D略3.agCO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为A．ab/44mol-1

B．44b/a

C．44b/amol-1

D．22b/a参考答案：C4.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42—B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：C略5.下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是()

A．K+、Al3+、OH－、SO42－

B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3

D．K+、Na+、CO32－、Cl-

参考答案：D略6.面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是

A．避免烟尘杂入面粉

B．保护工人健康

C．防止污染环境

D．防止发生爆炸

参考答案：D7.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质子数

B．原子总数

C．碳原子数

D．平均相对分子质量

参考答案：D略8.下列关于有机物的说法中正确的是（

）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．①⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④

D．③④⑤⑥参考答案：C略9.标准状况下，各1L下列物质具有相同物质的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O参考答案：C10.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是A.锂为负板，钢为正极B.工作时OH-向钢电极移动C.工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+D.放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极参考答案：BA、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，A正确；B、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，B错误；C、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li-e-=Li+，C正确；D、放电时电子流向为负极--导线--正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确；答案选B。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。11.下列实验操作中错误的是A.萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液参考答案：C【详解】A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（

）A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B.达到平衡时，单位时间生成2amolSO3，同时生成amolO2C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略13.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：A略14.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答．【解答】解：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D．15.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（

）A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)

△H＜0

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）①漏斗

②分液漏斗

③烧杯

④广口瓶

⑤铁架台

⑥玻璃棒

⑦酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。(3)实验室欲用18mol/LH2SO4来配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中c.加水时超过刻度线后又倒出

d.定容时仰视刻度线参考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-

(2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽

(3)除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸发浓缩

降温结晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠；(2)用氯化钡溶液来判断SO42-是否已除尽；（3）操作④进行加热煮沸，可以除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；Ⅱ(1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器；(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积；根据c=n/V进行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所测定的结果都会使所配溶液浓度偏低。【详解】Ⅰ(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作②中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-。(2)操作②，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，因此判断SO42-已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。

(3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作④进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。Ⅱ(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有①漏斗，③烧杯，⑥玻璃棒；综上所述，本题答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：蒸发浓缩；降温结晶。(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240mL容量瓶，只能选用250mL容量瓶，因此18×V(浓H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；实验时，下列操作会造成偏低的是：a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不选；

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选；

综上所述，本题正确答案是：41.7，cd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）完成以下离子方程式或化学方程式：（1）实验室制备氯气的离子方程式

（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式

（3）实验室制备氨气的化学方程式

（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（3）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）略18.根据下列框图回答问题（1）M在潮湿的空气中易生成俗称为________的物质。（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化学方程式为________。（3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为__________________________。（4）Cl2将Z氧化为K2EO4时，每当生成1molK2EO4需要______molCl2。参考答案：（1）铜绿（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（4）1.5（1）铜在潮湿的空气中易生成俗称为铜绿的物质。（2）铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成CuSO4的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（3）硫酸亚铁加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（4）Cl2将氢氧化铁氧化为K2FeO4时，铁元素化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知每当生成1molK2FeO4需要3mol÷2＝1.5molCl2。19.工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。请计算：(1)浸泡液中溶质是__________(写化学式)。(2)参与反应的铁的质量是__________g。(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。参考答案：(1)FeCl3、FeCl2、CuCl2

(2)5.6

(3)3【分析】铜与FeCl3溶液反应会生成FeCl2与CuCl2，发生的化学反应为：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入铁粉后发生的反应有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根据元素守恒法及物质之间的转化关系分析作答。【详解】（1）铜与FeCl3溶液反应会生成FeCl2与CuCl2，发生的化学反应为：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，电路板质量减少了3.2g，则参与反应的铜的质量为3.2g，铜的物质的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物质的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固