2022-2023学年江苏省盐城市建湖县永丰中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江苏省盐城市建湖县永丰中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A略2.下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶参考答案：A略3.下列有关物质分类的说法中正确的是A.Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是碱性氧化物B.醋酸、氯气、CO2都是电解质C.水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D.纯碱、火碱、消石灰都是碱参考答案：CA.Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B.醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C.水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。4.下列说法错误的是（）A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．光导纤维的材料为二氧化硅；B．依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应；【解答】解：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误；B．水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；故选：A．5.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是(

)A．水和酒精的混合物

B．氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C．氯化钾固体和氯化银固体的混合物

D．硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：C略6.列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧

②工业上废气的任意排放

③燃放鞭炮

④飞机、汽车尾气的排放A.①②

B.②④

C.①②③

D.①②③④参考答案：D7.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 ()。A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3参考答案：C略8.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多参考答案：BD9.复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，这利用了复合材料的(

)A．高强度质量轻

B．耐热抗高温

C．耐腐蚀稳定性好

D．导电、导热性好参考答案：A略10.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（

）A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=－534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol参考答案：B略11.下列物质以蛋白质为原料制成的是

A.胶棉

B.酪素塑料

C.阿胶

D.人造棉参考答案：BC12.下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）

A.复分解反应

B.置换反应

C.化合反应

D.分解反应参考答案：B略13.下列关于胶体的叙述不正确的是()A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附带电离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略14.亚硝酸亚铁Fe(NO2)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO参考答案：A略15.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B.实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：DA、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了可吸附性颗粒污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_______________________________．（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是

，B的作用是___________________________________。参考答案：(1)4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

(2)2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑

吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。

(4)（B）

(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升

贮存少量Cl2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________；该反应的离子方程式：____________________。参考答案：加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则有Fe3+；反之，若不出现血红色，则无Fe3+

加入铁粉

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：一般用KSCN溶液检验铁离子，因此验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则有Fe3+；反之，若不出现血红色，则无Fe3+；铁离子与单质铁反应生成亚铁离子，因此除去氯化亚铁溶液中铁离子的方法是加入铁粉，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：关于查铁离子与亚铁离子的检验需要注意两点：①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。18.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出

现

。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（答大或小），这是由于：___________________________________

_________

。（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

。（用甲、乙、丙、丁回答）参考答案：19.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。（1）A的结构简式为________。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。（3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。（4）写出下列反应方程式①反应②的方程式_____________________；②反应④的方程式_________________________________________；③丙烯酸

+

B丙烯酸乙酯_____________________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有（_______）①加成反应

②取代反应

③加聚反应

④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤（6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。参考答案：(1)CH2=CH2

(2)羧基

(3)取代反应

氧化反应

(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O

(5)D

(6)7解析：由转化关系中，B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，