2022-2023学年福建省厦门市海沧实验中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省厦门市海沧实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（

）

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．原子半径：B>A>D>C参考答案：B略2.．常温下，0.2mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是A．20mL0.3mol·L-1Na2CO3

B．10mL0.4mol·L-1Na2CO3C．25mL0.4mol·L-1Na2CO3

D．15mL0.5mol·L-1Na2CO3参考答案：C3.人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．回收并合理处理废电池

B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理

D．电镀废液经中和后直接排放参考答案：D略4.月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是A、32He原子核内含有2个中子

B、32He原子核内含有3个质子C、32He原子核外有3个电子

D、32He和42He是两种不同的核素参考答案：D略5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(

)

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略6.控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。以下反应是CO2转化成有机物的例子，其中原子利用率最高的是：()A．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

B．CO2＋3H2催化剂ΔCH3OH＋H2OC．CO2＋CH4催化剂ΔCH3COOH

D．2CO2＋6H2催化剂ΔCH2＝CH2＋4H2O参考答案：C略7.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X参考答案：D略8.下列说法中正确的是()A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2参考答案：C略9.下列说法中不正确的是

（

）A、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。C、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味参考答案：D略10.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B解析有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，也有一些调味、调色添加剂来自于绿色植物，对人体无害。11.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小参考答案：C略12.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

A．具有玻璃塞的细口瓶

B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶

D．具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D13.用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，

则可得到的乙酸乙酯的质量是（

）A.19.8g

B.24.2g

C.44g

D.48.4g参考答案：B分析：理论质量，即按照化学方程式完全转化所得产物的质量；实际质量，实际质量=理论质量×产率；据此分析解答。详解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O发生酯化反应，30gCH3COOH的物质的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物质的量=46/46=1mol，显然,CH3COOH不足,C2H5OH过量；理论生成CH3COOC2H5的物质的量=CH3COOH的物质的量=0.5mol；理论质量=0.5×88=44g，实际质量=44×55%=24.2g；正确选项B。14.下列叙述正确的是（

）A．1molCO2的质量为44g/mol

B．摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位C．64g氧气中含有2mol氧

D．NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的摩尔质量在数值上相同参考答案：D【Ks5u解析】A.质量的单位是g,错误；B.B．摩尔是表示原子、分子、离子微粒集体物质的量的单位，错误；C.氧气是双原子分子，64g氧气中含有4mol氧原子，错误；选D.15.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4参考答案：D解析最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，可知X的最高正价是＋4价，所以负价为－4价，气态氢化物的分子式为XH4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98％（＝1.84g/cm3）的浓H2SO4配制100mL1.0mol/LH2SO4,若实验仪器有:

A．100mL量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.

10mL量筒

F.

胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)________________________（3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____________①定容时俯视刻度线观察液面。②容量瓶使用时未干燥。③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_____________________A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.参考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为

；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）

．参考答案：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；不能用Na2CO3溶液吸收是因为碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此写出反应的离子方程式．【解答】解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18.Ⅰ．过量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入几滴1mol/LHNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸④加入一定量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。（2）该反应在3

种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:①实验1中，在10~20

min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min)，50min时，实验3中Z的浓度________。②0~20min内，其它条件一样实验2

和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3

和实验1的反应速率不同，其原因是________。参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②实验2比1温度高

实验3加入了催化剂分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；②加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；④加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,因为铁是过量的，产生氢气的量不会改变，符合；⑦升高温度,反应速率加快，符合；⑧改用浓度大的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；所以C选项是正确的。（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑将此反应设计成原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应，铜为原电池的正极，发生的是还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑，所以铜电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。Ⅱ（1）根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,则X和Y是反应物,Z是生成物,且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量数之比,所以其系数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,所以其方程式为X+3Y2Z,因此，本题正确答案是:X+3Y2Z.（2）①根据平均化学反应速率公式计算,由表中数据可计算X的速率为,由反应X+3Y2Z知Y的速率为0.013mol/(L.min)×3=0.039mol/(L.min)。实验3中由反应X+3Y2Z知50min时，X浓度变化量为0.6mol/L，Z的浓度1.2mol/L。因此，本题正确答案是0.039；1.2mol/L。②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速