山东省聊城市清阳高级中学高一化学月考试卷含解析

山东省聊城市清阳高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z(g)达到平衡的标志是（

）A．Z生成的速率与X消耗的速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：A略2.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Na2CO3浓硫酸参考答案：D3.甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是()A．Cl-、Br-、I-

B．I-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、I-

D．Br-、I-

、Cl-参考答案：D略4.下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是

（

）参考答案：B略5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金属钠加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．离子个数配比不符合物质结构组成；D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气反应生成氯化铁和水．【解答】解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A错误；B．金属钠加入稀硫酸中，离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B错误；C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；故选：D．6.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略7.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（

）A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强参考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A.卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B.F.Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。8.已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)参考答案：D【详解】A.氢气与氯气反应产生HCl的反应为氧化还原反应，能设计成原电池，A不符合题意；B.CH3CH2OH的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意；C.Fe(OH)2与氧气的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C不符合题意；D.氢氧化铝与NaOH的反应是中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，D符合题意；故合理选项是D。9.下列属于直接利用太阳能的方式的是（

）①光—热转换

②光—电转换

③光—化学能转换

④光—生物质能转换A、①②③

B、①②④

C、②③④

D、①②③④参考答案：D略10.下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O参考答案：C略11.容量瓶上需标有：①温度

②浓度

③容量④压强⑤刻度线

五项中的：（

）A、①③⑤

B、②③⑤

C、①②④

D、②④⑤参考答案：A略12.如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④参考答案：C略13.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案：C略14.下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（

）

A．铁

B．镁

C．铝

D．硅参考答案：B略15.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________________________________________。(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是（说明作用并写出反应的方程式）________________________________________________________________________(3)E装置的作用是________(填编号)。A．收集气体B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________。(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为________(填编号)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温.同压下，等质量的CH4.H2.O2.N2四种气体，体积最大的是__

__，分子数最多的是___

_，密度最大的是__

__，原子数最多的是__

__。（填化学式）参考答案：H2

H2

O2

H218.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：

（1）D元素位于周期表中

周期

族。（2）写出C2B的水化物与Al(OH)3反应的离子反应方程式

。

（3）画出B的原子结构简图___________________。（4）电子式表示化合物C2D的形成过程：

。参考答案：（1）第三

VIA（2）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

（3）

(4)略19.（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性[来源:高考资源网.Z元素最高正价是＋7价

（1）元素T为

元素（填元素名称）。元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

。

（2）元素Y在周期表中的位置

。

（3）元素Z的原子结构示意图为

。（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），能证明这一事实的依据是

。（5）探寻物质的