四川省南充市陈寿中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省南充市陈寿中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧

C.酸碱中和反应

D.氧化钙溶于水参考答案：AA．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。点睛：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。3.下列关于氯的说法正确的是A．液氯和氯水是同种物质

B．标准状况下氯气的密度为3.17g/LC．液氯不导电是非电解质

D．液氯是混合物，氯气是纯净物参考答案：B4.下列变化过程不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤参考答案：D解析：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故A、B、C项可以实现；HClO比H2CO3的酸性弱，D项不能实现。5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2v(N2)正=v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3molH-H断键反应，同时6molN-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；6.对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是A．ν（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．ν（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．ν（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．ν（D）=1mol·L-1·s-1

参考答案：B略7.下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③参考答案：B解：①产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故①错误；②反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故②正确，③产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故③错误；④反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故④正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是②④，故选B．8.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，产生的氢气分子数为0.3NAD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA参考答案：D略10.下列各组中的两种物质，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量也不变，符合这样条件的组合是（

）A.CH2O和C2H4O2

B.C8H10和C4H10

C.C2H4和C2H4O

D.C8H8和C4H8O3参考答案：AD略11.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略12.在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．AB的生成速率与消耗速率相等C．A2、B2、AB的浓度不再变化

D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2参考答案：BC略13.若已发现有116号元素R，则下列叙述正确的是①其钠盐的化学式为Na2R

②其最高价氧化物对应水化物是强酸

③其为金属元素④其为非金属元素

⑤其最高价氧化物的化学式为RO3A.①③⑤

B.②④

C.③⑤

D.②③⑤参考答案：C14.下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O

D．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O参考答案：B略15.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲__________乙__________离子方程式甲__________乙__________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理

B．部分合理

C．完全不合理③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。（2）乙同学验证了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金属性：S＞C”的结论？___（能或否）。参考答案：(1)①溶液由无色变为橙色

溶液由无色变为黄色(或黄褐色）

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

②B

③溴水

(2)否【分析】（1）根据氯气氧化性大于溴单质和碘单质的氧化性分析并写出反应的离子方程式；由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性。【详解】（1）①甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，②由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，答案选B；根据上述分析，试管乙应该使用溴水；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，而H2SO3不是最高价氧化物的水化物，则不能比较S、C的非金属性，答案为否。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

BCD

A

E

请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为

＞

＞

(填粒子符号)（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞

(填粒子符号)（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。参考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共价键(或极性共价键)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。详解:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；故离子半径：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本题正确答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：H2O>

H2S；因此，本题正确答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

电子式为:

,含有的化学键为共价键,

因此，本题正确答案是:

;共价键;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价,甲遇水蒸气的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，

因此，本题正确答案是:

NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18.现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：，属于非电解质的是，能导电的是．（填写序号）参考答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．分析：（1）根据电解质的概念思考．（2）根据非电解质的概念分析．（3）从电解质导电的状态和金属导电来思考．解答：解：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解质．因此，属于电解质的是③⑤⑧．（2）非电解质是指