山东省潍坊市平原中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市平原中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：D略2.下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是(

)

NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（℃）801714190—702300沸点（℃）14131412180572500A．SiCl4是原子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3在加热时不能升华

D．NaCl比MgCl2更容易熔化参考答案：B略3.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（

）A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略5.除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（

）

A.饱和溶液

B.饱和溶液C.饱和溶液

D.水参考答案：B略6.常温下，在溶液中可以发生反应：X

+

2Y3+==X2++2Y2+，则下列解释正确的是

(

)①X被氧化

②X是氧化剂

③X具有还原性

④Y2+是氧化产物

⑤Y2+具有还原性

⑥Y3+

的氧化性比X2+强A、②⑤

B、②④⑥

C、①③④

D、①③⑤⑥参考答案：D略7.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-B、含有HNO3的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－C、某无色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D、强酸性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2-参考答案：A略8.某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮

程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是

（

）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略9.下列不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.CO+CuOCu+CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：C略10.用特殊方法把固体物质加工为纳米级（1—100nm,1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质微粒的直径与这种粒子具有相同数量级的是A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：略A11.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（

）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等．假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算．解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容积为4.48L．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键12.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略13.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2

B、H2O2

C、KOH

D、H2S

参考答案：C略14.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热

B．滴加少量的CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：C15.将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL3.2mol?L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.4mol?L﹣1 C．0.8mol?L﹣1 D．1.6mol?L﹣1参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．

专题：计算题．分析：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=计算．解答：解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中的化学反应方程式

。（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是

。（3）装置C中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，该反应的离子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

。参考答案：（16分）（1）浓盐酸

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl气体（3）A

；

有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇的分子式为

，官能团是

，结构简式为

。与金属钠的反应

；与氧气的反应：

。参考答案：18.淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：（1）固体X的名称

A的化学式

。（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应①

。反应③

（3）写出②④反应的离子方程式：反应②

。反应④

参考答案：略19.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为