2022-2023学年四川省资阳市两板中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年四川省资阳市两板中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化

②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤参考答案：C略2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类．①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子．解答：解：①中液氯是单质，故①错误；②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故⑤错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A.②的作用是安全瓶B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C.④中的现象说明SO2具有氧化性D.⑤用于检验SO2的漂白性参考答案：BA、SO2易溶于水，且③中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以需要在①③之间有一个安全瓶，用于防止倒吸，所以A正确；B、③中的KMnO4酸性溶液更换为Ba(NO3)2溶液后，将生成BaSO4白色沉淀，所以B错误；C、④中反应为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；D、SO2使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以D正确。本题正确答案为B。点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H＋使溶液呈酸性，H＋与NO3－结合形成HNO3，硝酸将SO32—氧化为SO42—，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。4.下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，参考答案：A略5.下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1

A2【答案解析】A

解析：A、常温常压下，4.6gNO2气体约含有原子个数为1.81×1023，故A正确；B、标况下的SO3不是气体，80gSO3所占的体积小于22.4L，故B错误；C、醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和气体摩尔体积，注意22.4L/mol适用于标况下的气体。6.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

环己烷

D．苯

甲苯参考答案：D略7.下列描述中，不符合生产实际的是（）A

电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B

电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C

电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D

在镀件上电镀锌，用锌作阳极

参考答案：答案：A8.下列关于电解的叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极参考答案：B考点：电解原理．

分析：A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极．解答：解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．9.2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能参考答案：B氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。10.下列有关实验的描述正确的是

A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性

C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠

D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH参考答案：C11..在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略12.有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是

A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．该非天然油脂为高分子化合物

D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物参考答案：D略13.指定条件下，下列说法中正确的是(

)A．常温下，28gC2H4中含有的极性共价键数为6NAB．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2OC．浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者D．常温下，浓度分别为0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：CH3COO－离子浓度前者是后者的10倍参考答案：B略14.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略15.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种药品，试简述：（１）你通过什么事实证明它们已经变质？（２）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。①Ｎa2O2黄色粉末②绿矾参考答案：（每小题2分，现象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附着,因过氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸钠所致。

②有黄褐色斑出现，因亚铁离子被氧化为三价铁离子所致。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列有关说法正确的是A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；C、配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6gNa2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．参考答案：CF考点：化学实验方案的评价．分析：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀；B．应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；C．容量瓶只有一个刻度；D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气；E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；F．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；G．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去．解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；B．H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C．容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火器来灭火，故D错误；E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故E错误；F．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故F正确；G．SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故G错误．故选CF．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．18.【化学——选修2：化学与技术】（15分）元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：①固体A的主要成分是

（填化学式，下同），固体X的主要成分是

。②滤液E中溶质的主要成分是

，写出该溶质的一种用途：

。③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是

。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是 。（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是

（填序号）。A.PAFC中铁元素显+2价B.PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小C.PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D.PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在参考答案：（1）①SiO2（1分）；Fe2O3、MgO；②NaHCO3（1分）；制纯碱（或作发酵粉等合理答案）；③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2）作助熔剂（或降低氧化铝的熔点）；电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应；（3）BC（3分）。

降低氧化铝的熔点。电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应，消耗石墨电极，故石墨电极需要不断补充。（3）A．根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，PAFC中铁元素显+3价，错误。氯化铝和氯化铁都能水解，溶液显酸性，PAFC是碱式盐，Fe3+、Al3+水解产生的H+可被溶液中的OH?中和，对水的pH改变小，正确。C．PAFC可看作一定比例的氯化铁和氯化铝水解的中间产物，正确。D．PAFC既能与H+反应，又能与OH?反应，在强酸或强碱性溶液中都不能稳定存在，错误。

19.（10分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。⑴由钛铁矿（FeTiO3）提取金属