2022年湖南省邵阳市司门中学高一化学联考试题含解析

2022年湖南省邵阳市司门中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液参考答案：D根据氯化钠的电离方程式NaCl＝Na++Cl－可知100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案选D。2.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量参考答案：D解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2molH2在1molO2中完全燃烧生成2molH2O，并放出大量的热，D正确。3.能证明淀粉已部分水解的试剂是A．淀粉碘化钾溶液

B．银氨溶液

C．碘水

D．碘化钾参考答案：C4.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

(

)参考答案：C略5.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是A.碳棒 B.铝 C.氢氧化钠 D.无法判断参考答案：B试题分析：负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

（

）A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44gB．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1NAC．12.4g白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4NAD．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含硫酸根个数为0.1NA参考答案：D7.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

(

)

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

c．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略8.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是A．135

53I是碘的一种同素异形体

B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略9.符合H++OH-＝H2O这一离子方程式的是

A、氢氧化铁和硫酸

B、碳酸钠溶液与盐酸C、氢氧化铜与硝酸

D、氢氧化钠和盐酸参考答案：D略10.下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是

A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：C略11.以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B．溶液体积未知；C．标况下Vm＞22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子．【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20gD2O所含的中子数为×10×NA=10NA，故D错误；故选：C．13.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C．该反应条件下，反应物H2和CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等参考答案：C14.下列有关能量转化的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程参考答案：C略15.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂

B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D.水晶项链是硅酸盐制品参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42﹣

HCO3﹣

NO3﹣

OH﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_________g。参考答案：(1)KAl（SO4）2

CuSO4

(2)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

233g解析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。（1）根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水，离子方程式为HCO3-+OH－=CO32－+H2O。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O。（4）向含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为1mol×233g/mol＝233g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A.单质的沸点：W＜X B.Y元素的最高正价为+5价C.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5＝12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素，Z是Cl元素；A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A正确；B．P位于ⅤA族，其最高价为+5，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C正确；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵等都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故答案为D。18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．化合物甲乙丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题（1）元素B的元素符号是：

化合物丙的电子式为

．化合物丁存在的化学键类型是

．（2）化合物甲的沸点比戊

（填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为

．（用元素符号）（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA（NA代表阿伏加德罗常数）（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将

；放电一段时间KOH的物质的量

（填“变大”“变小”“不变”）（5）用电子式表示己的形成过程：

．参考答案：（1）C；；离子键、共价键；（2）高;Na＞C＞O（3）0.2（4）变大；不变（5）考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，D的原子序数大于碳，故D为Na；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，原子序数大于Na，故F为Cl；C与E同主族，与H元素可以形成A2C、A2E，则C、E最低价为﹣2，B、C同周期，则C为O元素、E为S元素，可推知甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，D的原子序数大于碳，故D为Na；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，原子序数大于Na，故F为Cl；C与E同主族，与H元素可以形成A2C、A2E，则C、E最低价为﹣2，B、C同周期，则C为O元素、E为S元素，可推知甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl．（1）由上述的分析可知，B为C元素；丙为C2H2，电子式为，丁为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：C；；离子键、共价键；（2）甲为H2O，戊为H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞O，故答案为：高；Na＞C＞O；（3）发生反应：2H2O22H2O+O2↑，0.2molH2O2反应生成0.1molO2，转移电子数为0.1mol×2×[0﹣（﹣1）]×NAmol﹣1=0.2NA，故答案为：0.2；（4）氢气与氧气在KOH溶液中可以组成燃料电池，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则正极附近溶液的pH将变大，反应本质是氢气燃烧生成水，放电一段时间KOH的物质的量不变，故答案为：变大；不变；（5）NaCl由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程：，故答案为：．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，充分利用短周期主族元素进行推断，是对基础知识的综合考查，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成，难度中等．19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

YZR

请回答下列问题：（1）写出Y元素的名称：

，Q的原子结构示意图

；R在周期表中的位置为

．（2）Q2Z电子式为：

，Q2Z2含的化学键类型为：

．（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：

（离子符号表示）（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：

．参考答案：（1）氮；；第三周期ⅢA族；（2）；离子键、共价键；（3）Al3+＜O2﹣；（4）NH3+HNO3═NH4NO3．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序