贵州省遵义市习水县程寨乡中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

贵州省遵义市习水县程寨乡中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为

B．NaCl是强电解质C．工业上把电解熔融氯化钠称之为氯碱工业D．用侯氏制碱法制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略2.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

A．其他条件不变时通入SO2气体

B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变,充入N2

D．压强不变时,充入N2参考答案：BC略3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物参考答案：A略4.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

（

）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为

H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为

C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：D略5.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-48.40kJ·mol-1参考答案：B6.向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C7.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值C．a==

b

D．2b==

c参考答案：D略8.（2015?南京校级模拟）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物参考答案：C考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：物质的分类专题．分析：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析．解答：解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，但碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在水溶液里能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性．故选C．点评：本题考查了酸碱盐的判断，难度不大，根据定义分析解答即可，注意能电离出氢离子的化合物不一定是酸，必须是电离出的阳离子都是氢离子的化合物才是酸．9.参考答案：C10.下列卤化氢分子中键长最短的是A．HFB．HCl

C．HBr

D．HI参考答案：A11.以下烃中二氯代物只有两种的是（

）A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4参考答案：D12.水在273K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是（

）A、S(g)<S(1)<S(s)

B、S(g)>S(1)>S(s)C、S(g)>S(1)=S(s)

D、S(g)>S(s)>S(1)参考答案：B略13.用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有①H+的物质的量

②c(H+)③c(OH—)

④⑤A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

参考答案：A略14.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（）A、H2SO4

B、CrO3

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OH参考答案：B略15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正确的是

A.图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出下列反应的热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量

②1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量

（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：

②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：

。参考答案：（1）①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）

△H＝68kJ/mol②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－299.52kJ/mol(2)①O2+4e－+2H2O＝4OH－

②2H2

－4e－

＝

4H+

略18.实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品。据此回答问题：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式

；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）试管中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________；____________________；_____________________________。（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______（填“大”、“小”），有_________气味。（6）若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)

；反应结束后D中的现象是

。参考答案：（1）增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动（2）（3）防倒吸（4）溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度。（5）小，香（6）；溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。19.（8分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2