2022年湖北省鄂州市临江乡胡林中学高一化学期末试题含解析

2022年湖北省鄂州市临江乡胡林中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A 2.一种粒子的质子数和电子数分别与另一种粒子的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A．它们可能是不同的分子

B．它们可能是不同的离子C．它们可能是一种离子和一种分子

D．它们可能是一种分子和一种原子参考答案：C3.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

（

）A.150mL3mol·L－1的NaCl

B.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL1mol·L－1的KCl

D.75mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：A50mL1mol·L－1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol·L－1×3=3mol·L－1，A．150mL3mol·L－1NaCl溶液中，Cl－浓度为3mol·L－1×1=3mol·L－1，故A正确；B．75mL2mol·L－1氯化铵溶液中，Cl－浓度为2mol·L－1×1=2mol·L－1，故B错误；C．150mL1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度为1mol·L－1×1=1mol·L－1，故C错误；D．75mL1mol·L－1CaCl2溶液中，Cl－浓度为2mol·L－1×2=2mol·L－1，故D错误；故选A。4.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子

A

B

C序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、Al

B．C、Al、PC．O、P、Cl

D．B、Mg、Si参考答案：C略5.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（

）

A.铊是易导电的银白色金属

B.铊能生成＋3价的阳离子

C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.T13+的得电子能力比A13+弱参考答案：C略6.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的正极材料是____；（2）放电时，负极反应为____；（3）放电时电子方向从____极流向___极(写电极名称)；（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向___极(写电极名称)。参考答案：(1)PbO2

(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)铅

二氧化铅

(4)铅【分析】根据电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O结合原电池原理和元素的化合价的变化分析解答。【详解】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，则PbO2为正极，故答案为：PbO2；(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化铅；(4)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移动，故答案为：铅。

7.在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（

）A.K2MnO4

B.MnO2

C.O2

D.KMnO4参考答案：C8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D略9.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（

）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL参考答案：C10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略11.下列说法正确的是A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A略12.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（

）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与硝酸反应：H++OH—==H2O参考答案：D13.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：B试题分析：Cu和盐酸不反应，不能得到CuCl2，A错；Fe和Cl2得到的是FeCl3，C错；Fe和盐酸得到的是FeCl2D错，选B。14.下列除去杂质的方法正确的是

A、除去乙烷中的少量乙烯：通入过量的氢气B、除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3：加热C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤得溶液参考答案：B15.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________

烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是______________________________________________

_

，(4)B处的实验现象是______________________________________________

_；(5)B处的反应的离子方程式：________

___________________________________

_

。参考答案：（1）

稀硝酸或稀盐酸

碳酸钙

硅酸钠溶液（2）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-

或

Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（3）

强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（4）

湿润的淀粉KI试纸变蓝。2I-+Cl2==2Cl-+I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：

。（2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯。通过计算推断乳酸分子中含有

种官能团，分别是

。（3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为。请推断乳酸的结构简式： ；（4）写出钠与乳酸的反应化学方程式：

。（5）写出乳酸与乙酸的反应类型：

。参考答案：

（1）（2分）（2）2；（1分）

羧基（－COOH）和羟基（－OH）；（2分）（3）CH3－CHOH－COOH（2分）（4）2Na＋CH3－CHOH－COOH→CH3－CHONa－COONa＋H2↑（2分）（5）酯化反应或取代反应（2分）18.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。（2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。 __________________。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。参考答案：（1）I

Na

Cl

（2）Na2O

Na2O2

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

（3）置换

Cl2+2I-==2Cl-+I219.（10分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之。①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和水，然后分别向其中加入少量的碘单质，振荡，呈紫红色的液体是 ，呈棕黄色的液体