安徽省马鞍山市鸿志学校2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

安徽省马鞍山市鸿志学校2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略2.下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O参考答案：B3.下列物质中，能显示酸性，还能发生酯化反应和消去反应的是A．

B．C．

D．参考答案：B略4.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2参考答案：BC5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2则△H1>△H2参考答案：C6.下列物质沸点最高的是

A．丙烷

B．丁烷

C．正戊烷

D．新戊烷参考答案：C略7.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（

）A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③参考答案：B8.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑参考答案：B【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选B．9.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是A.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊B.若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫色褪去C.若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象D.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用参考答案：C略10.下列叙述正确的是（

）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．p轨道只有3个方向不同的轨道Px、Py、Pz，能形成sp2杂化，但轨道能量相近的轨道才能进行杂化杂化；B．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；C．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，反之为非极性分子；D．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，甲烷分子的构型不是平面正方形．【解答】解：A．能量相近的轨道才能进行杂化杂化，如2S和2p、3s和3p等，2s轨道可以和3p轨道不能形成sp2杂化轨道，故A错误；B．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成，故B正确；C．由极性键组成的分子，不一定是极性分子，如二氧化碳是直线型分子，分子对称，是极性键碳氧键形成的非极性分子，故C错误；D．CH4中碳原子价层电子对个数=4+=4，为sp3杂化，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形，故D错误；故选B．

11.下列事实与胶体知识有关的是①若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血

②用氯化铁净水

③在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘

④制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂

⑤喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒A、只有②③④

B、只有④⑤

C、只有①②⑤

D、全部都是参考答案：D12.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是A

只测定它的C、H比；B

只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C

只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D

测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D13.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A

将乙醇与浓硫酸共热至l700C，所得气体通入酸性KMn04溶液中KMn04溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只有乙烯B

淀粉溶液和稀H2S04混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物有还原性C

向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D

向蔗糖中加入浓硫酸放热，变黑膨胀，有刺激性气味浓硫酸有脱水性和强氧化性，生成C、S02和C02等

参考答案：D略14.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏

D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤参考答案：B15.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

。

合成它的单体为

（

）

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1mL分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入________，出现__________现象的是______________，离子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现__________现象的是____________，离子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________________________。三次实验中都没有明显现象的是________________________________________________________________________。参考答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）我国某些农村仍用明矾净水，（1）

请写出明矾的化学式

（1分）（2）

一般天然水中常含有HCO3－，请写出明矾水解方程式

（2分）（3）明矾净水的原理是（用胶体化学原理解释）：

（2分）参考答案：（5分）（1）

KAl(SO4)2·12H2O

（1分）（2）

KAl(SO4)2·12H2O?K++Al3++2SO42－+12H2OAl3++3HCO3－?Al(OH)3＋3CO2

（2分）第一式写否不影响得分（3）明矾水解所得产物Al(OH)3为胶体，该胶粒带正电，

天然水中杂质以硅胶为代表，该胶粒带负电，

正负电性不同的胶体有相互聚沉作用从而达到净水的作用

（1分）略18.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】①CaO2的