河南省洛阳市宝山陵园2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

河南省洛阳市宝山陵园2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。2.下列物质的电离方程式正确的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

参考答案：B略3.对于某些离子的检验及结论正确的是A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+参考答案：CDA．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故C正确；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确；故选CD。4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略5.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略6.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是

A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物参考答案：B略7.下列物质中，属于同素异形体的是A.O2和O3

B.正丁烷和异丁烷

C.氕、氘、氚

D.Na2O和Na2O2参考答案：A略8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32；如果不相邻可能为：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案B。9.判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是：A．共价化合物：是否含共价键

B．强弱电解质：水溶液的导电能力

C．CS2、PCl5稳定存在：最外层均达到8电子稳定结构D．化学反应的实质：旧键断裂和新键生成参考答案：D10.下列叙述正确的是A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D略11.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,111.2g

B.500mL,117g

C.1000mL,117g

D.1000mL,111.2g参考答案：C因为实验室中没有950mL的容量瓶，故选择1000mL容量瓶，则配制1000mL2mol/LNaCl溶液，所需m(NaCl)＝2mol/L×1L×58.5g·mol－1＝117g。12.可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①②③④⑤参考答案：A【详解】①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内每消耗nmolN2O4的同时，必然生成2nmolNO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。

13.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化铜与盐酸反应

O2﹣+2H+=H2O参考答案：B解：A．氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正确；C．石灰乳写化学式，离子方程式为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C错误；D．氧化物写化学式，离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故D错误；故选B．14.化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O参考答案：B【详解】A、Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na＋和O2－的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不选D。15.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是柠檬电池A．铜片上发生反应：Cu-2e-═Cu2+

B．铁片是负极，其质量逐渐减小C．电流由铁片经导线流向铜片

D．柠檬中蕴含的电能转化为化学能参考答案：BA、铁比铜活泼，因此铁作负极，故A错误；B、铁比铜活泼，根据原电池的工作原理，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，铁的质量减小，故B正确；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即从铁片经导线流向铜片，则电流的方向是从铜片经导线流向铁片，故C错误；D、此装置为原电池装置，是把化学能转化成电能的装置，故D错误。【点睛】本题易错点是选项C，因为学生记住电子的移动方向，没有注意到题目是电流移动的方向，造成错选。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：

接

，

接

，

接

，

接

。（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是

。②浓硫酸起的作用是

。（3）写出气体发生装置的化学方程式：

。（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似

。

A、O2

B、CO2

C、HCl

D、NH3（5）8.7g二氧化锰和37％浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为

毫升。

参考答案：（1）E—C，D—A，B—H，G—F

（2）①除去Cl2中的HCl，除去中Cl2的H2O(g)（3）略（4）C（5）2.24L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）3.01×1023个OH－的质量为

g0.1molH2S共有

个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1参考答案：8.5

0.2NA

2:1

11.2

0.5

1

0.1略18.Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液B.加热分解C.结晶D.分液E.渗析F.蒸馏G.过滤（1）_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.（3）_____________分离水和煤油的混合物。（4）_____________分离水和酒精。（5）_____________分离溴水中的溴和水.（6）_____________分离淀粉和氯化钠的混合溶液。Ⅱ.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________(只填化学式)。②过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:______________________.③若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________________,（2）用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液:①配制溶液时用到的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。②计算后,需称出氯化钠质量为___________g.③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：A.定容时仰视容量瓶刻度线：________________；B.称量时砝码生锈:_________________；C.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_______________。参考答案：Ⅰ.(1)G

(2)C、G

(3)D

(4)F

(5)A

(6)E

Ⅱ.(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）

②将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽

③在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度

(2)①烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管

②2.9g

③偏低

偏高

偏低【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质；过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此分析可得结论。【详解】Ⅰ.（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案为：G；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，随温度降低而明显减小；而氯化钠的溶解度受温度影响不大。所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾用冷却热饱和溶液结晶法后，再过滤的分离方法。故答案为：C、G；（3）煤油不溶于水，则分离水和煤油的混合物方法是分液，故答案为：D；（4）水和酒精互溶，但其沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离子，故答案为：F；（5）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法为先萃取，然后再分液，故答案为：A；（6）淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而钠离子和氯离子能透过半透膜，所以分离淀粉和氯化钠的混合溶液的方法为渗析，故答案为：E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，则除SO42-后过量的BaCl2溶液应用Na2CO3溶液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；故答案为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽；③若先用盐酸调pH再过滤，则Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；（2）①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；②所需氯化钠的质量为：