广东省潮州市龙溪中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省潮州市龙溪中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷

B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯

D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠参考答案：A略2.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（

）

A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2

B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D．碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：D略3.电动车电池是一种锂离子电池。根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类。聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是

A．充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-==LixC6B．放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2C．充电时，电池的负极与电源的负极相连D．放电时，Li+向负极移动参考答案：D略4.下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D略5.下列说法中正确的是A.12C的结构示意图为：

B.聚氯乙烯的结构简式为：

C.氢氧化钠电子式：

D.CO2的比例模型：参考答案：C略6.下列说法中正确的是（

）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；D、在所有的元素中F的非金属性最强．解答：解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大的是He元素，故C错误；D、在所有的元素中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故D正确；故选D．点评：考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性7.下列事实，不能用氢键知识解释的是(

)A.水比硫化氢稳定

B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小

D.氟化氢的沸点高于氯化氢参考答案：A8.某燃煤发电厂处理废气的装置示意图如下。装置内发生的主要反应不含()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.氧化还原反应参考答案：C由燃煤发电厂的装置图可以看出,此过程主要发生以下反应:CaCO3CaO+CO2↑ ①CaO+SO2=CaSO3 ②2CaSO3+O2=2CaSO4 ③反应①为分解反应,反应②为化合反应,反应③为氧化还原反应、化合反应。9.一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述一定不是该可逆反应达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥混和气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.②⑥

B.①③

C.②⑥⑦

D.②⑦参考答案：C略10.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置换A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：D略11.对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是

A．二者都能水解，且水解的最终产物相同B．二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们均属于糖类，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能参考答案：AC12.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(

)A.

2NO2

N2O4（正反应为放热反应）

B.

C（s）+CO2

2CO（正反应为吸热反应）C.

N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应）D.

H2S

H2+S（s）（正反应为吸热反应）参考答案：B略13.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（

）。A、乙醇

B、福尔马林

C、(NH4)2SO4浓溶液

D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C14.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是

A．H－OH

B．CH3OH

C．

D．CH3OCH3参考答案：B15.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见上右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确(

)A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是

▲

。

（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

▲

、

▲

等问题。（3）在右下图所示的装置中进行50mL0.50mol／L醋酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

▲

；

②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃。已知反应前醋酸和NaOH溶液的密度均为1.0g·cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/(g·℃)。试写出中和反应的热化学方程式：

▲

。

参考答案：（3）①环形玻璃搅拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）．现有一种烃A，它能发生如下图所示的变化已知E的2个分子间发生脱水反应，可生成环状化合物C18H16O4．请回答（1）A的结构简式（2）在①－⑥的反应中，属于加成反应的是（3）写出F的两种同分异构体（该异构体既能与NaHCO3反应，又能和FeCl3溶液发生显色反应）（4）写出完成下列转化的化学方程式C

D,F

G参考答案：（每空2分共12分）．（1）A的结构简式

（2）属于加成反应的是

①④（3）F的两种同分异构体

．

（4）C

D,

F

G

略18.如图是工业生产硝酸的流程:

合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网,其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:

、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是。

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法:。

(3)在298K时,将10molN2和30molH2通入合成塔中,放出的热量小于924kJ,原因是。

参考答案：(1)图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图③表示在催化剂表面,N2、H2的化学键断裂(2)把湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,则说明有氨气生成(3)该反应是可逆反