山西省长治市清华中学2021年高一化学联考试题含解析

山西省长治市清华中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑

B.火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2O

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑参考答案：CA.银用热分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正确；B.火法炼铜，Cu2S+O22Cu+SO2，B正确；C.铝用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确。本题选C。2.如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（

）A、C或Al

B、Cu或FeC、N或S

D、Fe或C参考答案：D略3.下列有关臭氧的说法错误的是A．臭氧和氧气互为同素异形体B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化D．臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线参考答案：D4.下列实验操作正确的是A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得（氢氧化钠固体+烧杯）总质量为25.56gD．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略5.某电池的总反应离子方程式为Cu2+＋Fe＝Fe2＋+Cu，能实现该反应的是A

正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B

阴极为Ag，阳极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C

正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液D

正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液参考答案：BC略6.电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：B略7.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有

(

)A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A略8.已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序（

）A.Fe3+＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+

D.Cl2＞I2＞Fe3+参考答案：B9.对下列实验现象的描述错误的是

A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色

D．Cu加到稀HNO3中微热，生成的气体颜色变化：无色→红棕色参考答案：B10.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D略11.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．12.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略13.关于化学反应与能量的说法正确的是(

)A．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：AB略14.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A．中子数为14

B．质子数为14C．核外电子数为14

D．质量数为14参考答案：D15.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O

B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O②气体液化的温度:

NO2:

21℃、NO:-152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为_____。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是:__________。（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①盛装70%浓硫酸的仪器名称是________。②实验确认有NO的现象是____________。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________。II.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。【资料卡片】a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230℃以上时，同时有弱光:

2NH4NO3=2N2↑+

O2↑+4H2Oc.在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸:

4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如图2

将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因____________。（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_____________；_______(填“能”或“不能”)

用硝酸铵代替氯化铵。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_____(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。（8）完成离子反应IV:____NO+___H2O=________+_______+____H+参考答案：(1)A→C→E→D→B

(2)防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验

(3)分液漏斗

D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色

(4)2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O

(5)NH4NO3溶于水时吸收热量

(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

不能

(7)N2

(8)8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+试题分析：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为A→C→E→D→B；（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（3）①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O；（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降；（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IVNO发生歧化反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，反应的方程式是：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。参考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：（1）工业制取氯气是利用电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子反应方程式为：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性生成硫酸钡、氯化钠和水，反应的离子反应方程式为：SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O；（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊生成碳酸钙，后碳酸钙溶解又变澄清，发生的反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。18.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为：

，固体B的化学式为

，固体C的化学式为

。（2）操作⑤的是：

，该操作需要的玻璃仪器是 。（3）操作④加入盐酸的目的是：

。（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是

（填序号）如何改进

。参考答案：（1）BaCO3

，BaCl2

，KCl

。（每空各1分）（2）蒸发结晶，

玻璃棒

。（每空各1分）（3）将

BaCO3转化BaCl2

。（1分）（4）

⑥

，（1分）

在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸

。（各2分）略19.现有如下两个个反应：a．3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2++4H2O＋2NO↑

b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）反应____(填字母)不能设计成原电池，原因是__________。（2）上述反应能设计成原电池的，请画出简单原电池实验装置图_________，注明电极材料和电解质溶液，并写出正极电极反应反应式_____。（3）上题所设计原电池的电解质溶液内大量存在的离子中向负极迁移的是_______，电池工作一段时间后，电解质溶液质量改变了3.3g，负极减少质量_________g。参考答案：(1)b

b不是氧化还原反应

(2)