高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

教学过程：

【引入】人们为什么用电冰箱保存食物？又为什么用高压锅煮肉？（展示图片）【学生回答】【教师设疑】我们日常生活中遇到很多化学反应，有的瞬间完成如炸药爆炸，(展示图片）；有的需要上千年甚至上万年如溶洞的形成（展示图片）；有的是在潜移默化中完成如钢铁的锈蚀、食物腐败变质（展示图片）那么我们怎样来判断一个化学反应进行的快慢呢？【学生回答】（反应速率）展示学习目标1.了解化学反应速率的含义及表示方法2.了解影响化学反应速率的因素并初步了解控制反应速率的方法。

【教师】这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？

【教师总结】1.化学反应速率的表示方法【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。【教师提问】2.公式：【学生回答】v=△C/△t每一个字母所表示的含义【教师提问】3.单位：【学生回答】mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol·L-1·min-14.例：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L。则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为___________正确理解反应速率【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量所以.1.化学反应速率不论是用单位时间内反应物还是生成物浓度的变化，反应速率均为正值。2.固体或纯液体的浓度为常数，即反应过程中浓度变化为0，所以不用固体或纯液体来表示反应速率3.一个确定的化学反应涉及反应物生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时必须指明具体物质4.某段时间内的反应速率实际上是这段时间内的平均速率，而非瞬时速率【自我小测】下列关于反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加。B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)所表示的含义是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/l.C.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。D.对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大。【教师提问】哪些条件能够影响化学反应的速率？看课本P48【学生回答】温度、浓度、压强、催化剂、颗粒大小等【教师总结】温度、浓度、压强、催化剂、颗粒大小等都是影响化学反应速率的外界因素，物质本身的性质是影响化学反应速率的内因，如镁、铝在相同温度下与同浓度的盐酸反应，镁反应要快。内因不可改变，我们只能研究外界因素对化学反应速率的影响。【教师演示实验】实验1：温度对化学反应速率的影响3ml5%的H2O2溶液中滴入1-2滴1mol/L的FeCl3溶液后的对比实验温度条件热水常温冷水反应现象很快有气泡冒出有少量气泡冒充冒出气泡很慢反应方程式催化剂2H2O2=2H2O+O2结论温度越高反应速率越快，温度越低反应速率越慢【学生分组实验】实验2：浓度对化学反应速率的影响取2只试管，分别加入表面积大致相同的铝片盐酸浓度3mol/L的盐酸0.5mol/L的盐酸现象产生气泡速率快产生的气泡速率较慢结论反应物浓度越大反应越快，浓度越小反应速率越慢【学生分组实验】实验3：催化剂对化学反应速率的影响催化剂少量MnO2无催化剂2滴1mol/L的Fecl3溶液反应现象溶液中很快放出气泡溶液中有气泡冒出，比较慢溶液中很快有气泡冒出结论催化剂MnO2和FeCl3都可以加快化学反应速率但MnO2催化效果还好【思考与交流】1.为什么将食物放在冰箱里？【学生回答】2.实验室常用30%左右的硫酸与Zn反应制取H2，当反应一段时间后（Zn有剩余）气泡为何变的稀少了？如果添加适当浓的硫酸气泡又会多起来，原因为？【学生回答】3.实验时为何通常将两种块状或颗粒状固体药品研细混匀后进行反应？【学生回答】4.人们为何常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验？【学生回答】【教师总结】外界条件对化学反应速率的影响：温度高反应速率快，压强大反应速率快，反应物浓度大反应速率快，加催化剂反应速率快，加大反应物的接触面积反应速率快。所以人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。【跟踪练习】1.下列措施能够减缓反应速率的是()。 A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 D.增大2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)体系中A的浓度2.下列事实能影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A.镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B.铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NOC.用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D.面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸3.在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量，下列方法中可行的是()。A．加热B．加入少量的NaCl溶液C．再加入一些2mol/L的硫酸D．把锌粒改成更大块的化学反应速率学情分析本节是通过生活中一些具体的化学反应快慢的实例来引入的化学反应速率，学生比较好理解。化学反应速率的表示方法是先给出定义，再去理解，从定义的字面意思也好掌握，同时理解了定义单位也就自然而然出来了。外界条件对化学反应速率的影响通过演示实验和分组实验学生很容易得出结论，然后稍加总结，学生就掌握。比较难的地方在于如何利用条件控制化学反应，学生生活实践较少，难理解，可多举例说明。学习效果分析1.学生问卷调查：对于知识与技能的达成度，可以通过小测完成，而学生对本节课的具体感受，可以通过问卷形式调查。2.课堂检测例：（1）.某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L。则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为___________本题是对反应速率表达式的计算。（2）.下列关于反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加。B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)所表示的含义是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/l.C.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。D.对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大。本题是对化学反应速率概念的理解【跟踪练习】（1）.下列措施能够减缓反应速率的是()。 A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 D.增大2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)体系中A的浓度（2）.下列事实能影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A.镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B.铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NOC.用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D.面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸（3）.在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量，下列方法中可行的是()。A．加热B．加入少量的NaCl溶液C．再加入一些2mol/L的硫酸D．把锌粒改成更大块的是对本堂课知识的检测3．单元测验成绩分析：一周后、一月后通过测验分析学生对本节知识与技能的达成度。化学反应速率教材分析本节内容是前两节化学反应与能量（热能与电能）的拓展与延伸。通过学习使学生对化学反应的特征有更深入、更全面的认识，在头脑中建立一个关于化学反应与能量完整而全面的知识体系。本节教材分为两部分，第一部分从学生熟悉的化学反应现象入手引出反应速率的概念，第二部分在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素，利用学过的影响速率的因素来控制反应速率。教材设计由浅入深，由日常生活中的化学现象总结出化学反应速率的概念，由实验现象总结出影响化学反应速率的因素。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。化学反应速率评测练习1.高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO=CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率(H2)(单位：mol.L-1.min-1)为（）A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5【答案】B2.化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A．将食物置于冰箱中冷藏保存B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应【答案】A3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．v(NH3)＝0.3mol/(L·min)B．v(N2)＝0.01mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3mol/(L·min)【答案】B4.100ml6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液【答案】D5.反应3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大【答案】A6.2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是（）A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s【答案】A7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；（2）反应开始至5minZ的平均反应速率为；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。【答案】（1）3X+Y2Z；（2）0.04mol·L-1·min-1；（3）相等。8.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：反应速率最大的时间段是，主要的原因可能是；反应速率最小的时间段是，原因是。（2）在2~3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.H2SO4溶液E.Na2CO3溶液你认为可行的是（填编号）。【答案】（1）2～3min（1分），因该反应是放热反应，此时温度高；4～5min，因为此时H+浓度小；（2）V（HCl）=0.1mol/（L·min）；（3）A、B。教学反思

（一）教学的成功之处

1.从日常生活着手找学生熟悉的化学反应的实例这节课我采用的教学方法之一图片教学，通过展示学生熟悉的化学变化来引出化学反应的概念，学生因为熟悉而理解起来容易很多。外界条件对化学反应速率的影响学生也可通过实例加以总结很快得出结论。

2.提高学生的实验探究能力本节课也采取了实验教学法。设计了一个教师演示实验从而展示温度对化学反应速率的影响。还设计了两个学生分组实验来探