2022年湖南省岳阳市龙门镇龙门中学高三化学月考试题含解析

2022年湖南省岳阳市龙门镇龙门中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：D略2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（

）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，酸性会变弱参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：答案:C

解析:乙醇为可再生能源，而汽油不是可再生性能源；钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀是因为海水中电解质的浓度比河水中的高；并不是所有的食品添加剂都对人体有害。高考考点:可再生性能源，钢铁的腐蚀，废弃物的处理，生活中化学知识的考查易错点:有的学生对可再生性能源、影响金属腐蚀速率的因素不熟悉，会错选A或B。备考提示:生产、生活中的化学问题涉及的知识面较广，在高考复习时，大家应充分注意。另外这部分知识比较基本，大家应注意回归课本。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NAC.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：B略5.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba（OH）2

D．NaCl、KCl参考答案：B考点：化学键．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．6.化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥参考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项C正确。7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．8.分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种 C.5种 D.3种参考答案：C9.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略10.常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-参考答案：BC略11.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)<M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)参考答案：D略12.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H2SO4、NaOH—腐蚀品

B．汽油、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2CrO7——氧化剂参考答案：B略13.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略14.对以下事实解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．明矾可以净水，是由于明矾溶于天然水中可以生成氢氧化铝胶体C．SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水显碱性参考答案：C略15.下列有关物质性质的运用错误的是①Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO3－

的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→

→

→

→

→g→h→d（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是

；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是

。（4）C试管中NaOH溶液的作用是

，CCl4的作用是

。参考答案：（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）afecbghd（全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊

SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气

防止溶液倒吸

【知识点】二氧化硫性质验证实验解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：afecbghd；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊

，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·上海卷）到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是_______________。（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是_______________。参考答案：（1）煤油有特殊气味（2）混合燃料发生分层（1）为了便于区别燃料乙醇与食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里是利用了煤油的物理性质中的“煤油有特出气味”。（2）如果乙醇汽油中混入了水，汽油中会出现液体分层的现象，原因是汽油与水不能混溶。

18.用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（1）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g．参考答案：（1）增大；（2）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）0.28．

【考点】电解原理．【分析】（1）电解过程中，X电极上H+放电生成氢气，同时电极附近有OH﹣生成；（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水；（3）根据转移电子相等计算铁溶解的质量．【解答】解：（1）电解过程中，X电极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以c（OH﹣）增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，并且氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）X电极收集的气体是氢气，n（H2）==0.03mol，Y电极析出氧气的物质的量==0.0075mol，根据转移电子相等得铁溶解的质量=×56g/mol=0.28g，故答案为：0.28．【点评】本题考查了电解原理，明确高铁酸钠的制取原理是解本题关键，再结合转移电子相等进行有关计算，难点是电极反应式书写，题目难度中等．19.(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-各取五种溶液分别做了如下实验（1）用PH试纸测