山西省吕梁市孝义新义街道第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市孝义新义街道第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中不正确的是（

）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。C．加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触。D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。参考答案：D2.下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml1mol·L-1氯化钠溶液

B．75ml2mol·L-1氯化钙溶液C．250ml3mol·L-1氯化钾溶液

D．150ml1mol·L-1氯化铁溶液参考答案：B略3.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体参考答案：D试题分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI，则证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，不能用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，可选用水，A错误；B、因Fe与盐酸反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中可含铁的氧化物，B错误；C、白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D、用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体，D正确；答案选D4.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓参考答案：A5.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D略6.（不定项）mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO1.68升，得固体wg，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故选B．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．7.己烷发生催化裂化反应可生成丁烷和烃a，烃a在一定条件下与水反应可制得一种重要的有机物，则烃a和制得的有机物分别是()A．乙烷乙醛

B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇

D．乙烯乙酸参考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。8.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是()A．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋＋H2↑D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O参考答案：D解析：A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式，C项H2SO4应拆写成离子形式。10.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略11.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2参考答案：B略12.下列物质属于电解质的是（

）A、液氯

B、干冰

C、酒精

D、硫酸钠参考答案：D13.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4参考答案：B试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。14.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

.A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B15.下列气体的收集用错装置的是()

参考答案：A解析：氯气有毒，不宜直接用排空气法收集。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是_______________。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：__________________________________________________________。（3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？___________________________________________________________________。参考答案：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成两个离子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量

g；（2）容量瓶上标有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：_____________________________；（4）定容时的操作：

；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是：

；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．定容时俯视刻度线D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水E．定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：（1）12．5

（2）温度，容积，刻度线；检查是否漏水；（3）NaOH溶于水时放热；（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（5）A、B、E。18.运用所学知识，完成下列空白处内容。（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是

。（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

（选填下列字母）。A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为

，需要二者的固体质量之比为

。参考答案：略19.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它