2022年湖北省鄂州市市鄂城区杨叶镇杨叶中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省鄂州市市鄂城区杨叶镇杨叶中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂组合正确的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤参考答案：C考点：常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：依据铵盐能够与碱反应生成氨气的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，而氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，故选C．点评：本题考查了氨根离子的检验，明确铵盐、氨气的性质是解题关键，注意指示剂的选择．2.在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系

参考答案：B略3.下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1﹕2参考答案：C4.下列反应适用于实验室制氢气的是(

)A．锌与稀硫酸反应B．甲烷热分解

C．电解水

D．赤热的炭与水蒸气反应参考答案：A略5.括号内两种物质的关系与概念相符的是A.同位素(11H2O与21H2O)B.同素异形体(13C与C60)C.同分异构体

D.同系物(C3H8和C2H4)参考答案：C【详解】A．11H2O与21H2O都是水分子，不是核素，属于同一物质，故A错误；B．13C与C60一个是碳的核素、一个是碳的单质，类别不同，故B错误；C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．C3H8是烷烃，C2H4是烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故D错误；故答案为C。【点睛】互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。6.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体参考答案：D7.下列说法中不正确的是（

）A.光导纤维的主要成分是SiO2B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放SO2会引起酸雨参考答案：CA、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。8.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C9.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略10.下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，铜是电解质C．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质D．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质参考答案：D略11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17gNH3中含有的原子总数为4NAB.1molFe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NAC.标况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA参考答案：A【详解】A.17gNH3的物质的量是1mol，1分子氨气含有4个原子，则其中含有的原子总数为4NA，A正确；B.1molFe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；C.标况下水不是气态，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，C错误；D.1mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的Na+数，D错误；答案选A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。12.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸参考答案：B略13.下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是

序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器

参考答案：A略14.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：

B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．N2的结构式：参考答案：C略15.下列说法正确的是（）A．镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2SO4均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质参考答案：D【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质属于化合物；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能发生电离；C．液态HC1、固体Na2SO4溶于水都可以发生电离；D．在水溶液和熔融态下均不能导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．镁、石墨是单质，不是化合物，因此不是电解质，故A错误；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C．液态HC1、固体Na2SO4溶于水都可以发生电离，是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分，每小题2分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）.配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）的体积为

ml(保留一位小数)。（2）.配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→

→

→

→

→

。A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

参考答案：（1）2.1ml

（2）B→C→A→F→E→D（任意一空错误则为0分）

（3）减少溶质损失，降低误差略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①2KClO32KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。________________________________________________________________________。(2)反应①中每生成1molO2，转移电子的物质的量是________。参考答案：(1)(2)4mol

解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。从上式中看出，每生成1molO2转移4mol电子。18.海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性

B.还原性

C.挥发性

D.腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.烧碱溶液

D.苯参考答案：(1)富集(或浓缩)溴元素

(2)C

(3)3

3

1

5

3

(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)BD【分析】海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；故选BD。【点睛】明确海水提溴的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意反应中溴既是氧化剂又是还原剂，配平时可以将二者分开配平，配平后再合并。

19.请根据物质的量相关计算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4，1.7gNH3在同温同压下与_____gH2S气体含有的氢原子数相同。(2)在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是_____，R的相对原子量为_____。(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是_____L（其中阿伏加德罗常数用NA表示）(4)标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数_______________，混合气体的平均摩尔质量为_____，该气体对氢气的相对密度为__________________。参考答案：(1)0.2

5.1

(2)0.025

32

(3)22.4ab/wNA

(4)80%

16.8g/mol

8.4【分析】（1）硫酸的物质的量n=；而硫酸为7原子分子，据此计算硫酸中的原子的物质的量和个数；求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来计算出其含有的H原子的物质的量，然后根据H2S中含2个H原子，求出H2S的物质的量，并根据质量m=nM来计算；（2）根据其体积求出物质的量，然后根据摩尔质量M=mn计算；而相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故R的相对原子质量=相对分子质量-32；（3）Wg气体A含有a个分子，设bg气体含有的分子数为x个，则有：=ax，解得x值；然后根据体积V=Vm来计算体积；（4）根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比．然后根