辽宁省大连市旅顺口区第三高级中学高三化学模拟试卷含解析

辽宁省大连市旅顺口区第三高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－

HCO3－C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－参考答案：C略2.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略3.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是

（

）

A．Fe电极作阳极，发生氧化反应

B．向石墨极作定向运动

C．石墨电极反应：

D．电解池发生总反应：参考答案：A略4.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是

(

)A.该反应化学方程式为

B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值参考答案：

D略5.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA

C．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA

D．标准状况下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA个碳原子参考答案：A略6..3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3 B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种参考答案：【知识点】有机物的结构和性质

L7【答案解析】C

解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误；B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确；D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。7.下列离子方程式的书写中，正确的是

A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：

SiO2+2OH-

=

SiO32-+H20

B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

CaCO3+2H+

=Ca2+

+

H2O

+

CO2↑

C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-

=

2AlO2-

+

H2↑参考答案：A略8.下列叙述不正确的是（

）A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：B9.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（

）A．①②③

B.只有①

C.①和②

D．只有③

参考答案：答案：C10.下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是

A.电石投入食盐水中

B.铝片投入烧碱溶液中

C.无水乙醇与浓硫酸共热至170℃

D.大理石投入稀盐酸中参考答案：D11.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+ B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率参考答案：A12.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略13.下列说法正确的是（

）A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。

参考答案：D略14.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属参考答案：A略15.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—=SO2－3+H+B.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO2－3CaCO3↓+SO2－4D.1L2mol/LFeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：实验操作步骤：①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210-213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水

回答以下问题：(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______，其作用是____(2)步骤①中加浓硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步骤②中使用分水器除水目的是_________。(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是________。(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是________%。参考答案：(1)球形冷凝管

冷凝回流，减少反应物乙醇的损失

(2)作催化剂

防止暴沸

(3)及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动

(4)除去硫酸及未反应的苯甲酸

(5)下口放出

(6)89.6【分析】根据反应原理，联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性质分析解答(1)～(5)；(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。【详解】(1)根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应物乙醇的损失；(2)苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤②中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动，提高原料的利用率；(4)步骤③中将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物质的量==0.1mol，25mL乙醇的质量为0.79g/cm3×25mL=19.75g，物质的量为=0.43mol，根据可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯0.1mol，质量为0.1mol×150g/mol=15g，实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯产率=×100%=89.6%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某有机物的球棍模型如下图所示

(1)请写出该物质的分子式

(2)该物质在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质(它们的相对分子质量关系是A>B)1molA分别与、反应，所用、物质的量的最大值之比是

(3)B可以用以下方法制得：其中W能发生银镜反应。则Ⅰ属于

反应(填反应类型)；写出W发生银镜反应的化学方程式：

参考答案：(1)

(2)2：1(3)加成

18.分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为：

（1）写出Al原子的电子排布式

（2分）（2）该分子筛的化学式为

（2分）（3）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为

（1分），硅、氧之间的成键方式为

（1分）（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是

（2分）（5）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是

（2分）

参考答案：（1）1S22S22P63S23P1（2分）

（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共价键（1分）

（4）S