2023届高考模拟试题化学拆分卷

2023届高考模拟试题拆分卷（一）

化学

一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项

为哪一项符合题目要求的。

7.利用钛白工业的副产品FeSO4（含A12（SO4）3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超

微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

以下说法错误的选项是

A.过滤得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品

B.参加铁粉的目的是除去重金属离子

C.滤液中可得到副产品（NH4）2SO4

D.参加氨水的目的是促进铁离子水解使其沉淀

8.以下说法错误的选项是

A.直像汽油、裂化汽油、植物油均能使澳的四氯化碳褪色

B.乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平

C.天然油脂没有固定的熔点和沸点

D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

9.关于以下实验装置的表达，错误的选项是

10.设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是

A.标准状况下，22.4L戊烷中碳原子数为6NA

B.16gO2和03的混合气体中含氧原子数目为NA

C.将10ml0.1mol/L的FeC13溶液制成Fe（OH）3胶体，胶体粒子的数目为0.001NA

D.Imol甲基含有7NA个电子

11.C9HI0O2有多种同分异构体，满足含有苯环，能发生银镜反响和水解反响的同分异构

有多少种

A.12B.13C.14D.15

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料X

与Z位于同一周期，Z的氢化物和氧化物相遇就会有黄色沉淀生成，Y是地壳中金属含量

最高的元素，以下说法错误的选项是

A.简单氢化物的沸点：X>Z

B.Z的氧化物可做纸张的漂白剂和食物的增臼剂

C.阴离子的复原性：w>x

D.X的最高价氧化物对应的水化物可做阻燃剂

13.一种酸性“二甲醛（CH.OCH）直接燃料电池”具有启动快、

能量密度高、效率好等优点，其电池原理如下图。以下有

关该电池的说法不正确的选项是

A.H+由b电极向a电极迁移

+

B.电极b上发生的反响为：CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H

C.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反响速率，该电极为负极

D.二甲醛直接燃料电池能量密度（kWhkg，）约为甲醇（CKOH）直接燃料电池能量密度

的1.4倍

二、非选择题：共58分。第26~29题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为

选考题，考生根据要求作答。

〔一〕必考题：43分

26.（14分）

澳化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧

化成绿色粉末.制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1：在如下图的三颈烧瓶中参加50gCuSO/5H2O、23gNaBr、150mL煮沸过的蒸锚

水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。

7100g质里分数为

20%NaOH溶液

CuSO4-5H;O

NaBr

H;O-----------

步骤2：溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4：在双层枯燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中枯燥3〜4h,再经氢气流枯燥,

最后进行真空枯燥，最终得到CuBr20g。

(1)装置A的名称,装置B的作用o

(2)步骤1中，装置A中反响生成CuBr的离子方程式o

(3)说明反响己完成的现象是.

(4)步骤2过滤需避光的原因______________________。

(5)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是,最后溶剂改用乙

醛的目的是o

(6)产物的产率为。(保存2位小数)

27.(14分)

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如以下图所示的方法以含锲废催化剂为原

料来制备NiSO4・7H2。。某化工厂的含银催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)

的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物

AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

PH5.23.29.79.2

答复以下问题:

(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要

的主要仪器为«

(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是。

(3)“酸浸"时所参加的酸是(填化学式)。酸浸后，经操作a别离出

固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最正确调控范围是:。

(5)“调pH为2~3”的目的是o

(6)产品晶体中有时会混有少量绿帆(FeSO4-7H2O),其原因可能是。

28.(15分)

“温室效应”也称为“花房效应"，C02既是温室气体，也是重要的有机合成原料。控

制适当的条件，C02与H2反响即可合成甲醇、也可合成甲醛。

I.制备甲醇

(1)CO2的电子式。

(2)工业上一般采用以下两种方式制备甲醇：

反响I：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

反响H：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

在以上制备甲醇的两个反响中，反响I优于反响n的原因为

(3)以甲醇为原料•，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下

图。

写出阳极的电极反响式。

II.甲醛的应用

(4)把2m0旧2和ImolCO通入10L的反响器中，一定条件

下发生反响：2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如下图。

①以下能说明该反响到达平衡状态的是

a.反响体系的压强不再变化b.c(C0)/c(H2)不变

密度不再变化d.CH30cH3蒸汽的体积分数不再变化

②图中压强大小为,AH0

(填或,假设在P3和316℃时，测得容

器中n(H2)=n(CH30cH3),那么此时反响

v(正)v(逆)(填或或"=j

(5)在P3和316℃时,反响的平衡常数»

〔二〕选考题：15分

反应温度

35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

钱明矶［NH4Al(SO4)2•12H2O］主要用于分析试剂、煤染剂、净水剂、澄清剂等。答复以

下问题：

(1)基态氮原子的核外电子排布式为,氮、氧元素相比，第一电离能较大

的元素是(填元素符号)。

(2)硫的氧化物有两种，SO2分子空间构型为，S03分子中S原子的杂化

轨道类型为。

(3)氮、氧的氢化物沸点一般都高于同族的其他元素,

可能的原因是。

(4)铝的氯化物在气态时分子结构如下图，其分子内化学键类型为(填''共

价键"或"离子键")，图中形成三中心四电子大w键的结构是(填"a"或"b")。

(5)铝晶体晶胞结构如下图：晶体铝中原子的堆积方式

为,假设晶体的密度为agA初3,铝原子的半径为

cm(设NA表示阿伏伽德罗常数，铝的摩尔质量为

Mg/mol)o

36.［化学——选修5：有机化学根底］(15分)

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人

对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按以下路线合成。

(1)C中的含氧官能团的名称是O

(2)反响①、④的反响类型分别为。

(3)写出由A-M的化学方程式o

(4)写出同时满足以下条件的香兰素的一种同分异构体的结构筒式

①能与碳酸氢钠溶液反响②能与FeC13溶液发生显色反响

③有5种不同化学环境的氢原子

(5)苯乙胺(U)是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原

料制备苯乙胺的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如如下：

参考答案(一)

7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C

26.(除特殊标注外，每空2分)

(1)三颈烧瓶(1分)尾气吸收，防止SO2污染空气(1分)

(2)2Cu2++2Br-+SO2+2H2O===2CuBr]+SO42—+4H+

(3)溶液蓝色完全褪去

(4)防止CuBr见光分解

15)防止CuBr被氧化除去外表的乙醇，并使晶体快速枯燥

(6)69.71%

27.(除特殊标注外，每空2分)

(1)漏斗、蒸发皿

(2)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T>A12O3+2OH=2A1O2-+3H2O

(3)H2sCMNi2+、Fe2+

(4)3.2~~~9.2

(5)防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解

(6)H2O2的用量缺乏(或H2O2失效)、保温时间缺乏导致Fe2+未被完全氧化造成的

28.(除特殊标注外，每空