山西省吕梁市长峪中学高一化学期末试题含解析

山西省吕梁市长峪中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应

B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛参考答案：A略2.把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则A.溶液中有Fe2＋、Cu2＋B.剩下的固体是Fe和CuC.溶液中有Fe3＋、Fe2＋D.剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：B试题分析：铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，由于铁的还原性强，Cu不会参与反应，并且铁会把氯化铜溶液中的铜置换出来，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固体是Fe和Cu混合物，所以选B。3.一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）+O2（无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C．c（NO）：c（O2）=2：1D．气体的颜色不再变化参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等，速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；C、当体系达平衡状态时，NO和O2的浓度之比可能为2：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；故选D．4.A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中，E元素的离子半径最大，则它们的原子序数由大到小的顺序是A．CDEBA

B．ECDAB

C．BAEDC

D．BADCE参考答案：A略5.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18gC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4LD．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA参考答案：C略7.用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，部分时间段内产生气体的体积如图所示，下列说法正确的是A.OE段化学反应速率最快B.EF段收集CO2气体最多C.为了加快反应速率，可向溶液中滴入硫酸铜溶液D.该反应为放热反应，化学反应速率持续加快参考答案：B略8.经测定某微粒与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（

）A.HCl

B.HS﹣

C.NH2﹣

D.Ca2+参考答案：CH2S拥有的电子数为，HCl拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；C正确；正确选项C。9.下列有关判断正确的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+D.原电池装置能够实现2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应参考答案：C【详解】A．金属性铁强于铜，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池中铁为负极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B错误；C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝发生钝化，铜为负极，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2+，C正确；D．Cu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应，D错误；答案选C。10.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层

B．它们的化学性质相似C．均为同一元素

D．Na有还原性，Na+有氧化性参考答案：B考点：分子、原子、离子．分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性．解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性，故D正确，故选B．点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．11.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()

A．C和O2

B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C试题分析：A、甲为C，X为O2，C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C反应生成CO，甲为O2，X为C，都符合转化关系，A正确；B、甲为CO2，X为NaOH，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠。甲为NaOH，X为CO2，都符合转化关系，B正确；C、甲为氯气，X为Fe，氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。但如果甲是铁，X是氯气，则乙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，C错误；D、甲为AlCl3，X为NaOH，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和氯化铝反应又可以生成氢氧化铝；甲为NaOH，X为AlCl3，也能符合转化关系，D正确，答案选C。12.、下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化钠溶液

B．75mL2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液

D．75mL1mol/L氯化铁溶液参考答案：D略13.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是A.是离子化合物，含有离子键和共价键

B.电子式是：

C.与水反应时，它是还原剂

D.固体投入少量的水中，有两种气体产生参考答案：B试题分析：A、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B．电子式为，B必正确；C．氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，水是氧化剂，C不正确；D．固体投入少量的水中，生成氢气和氨气，产生两种气体，D正确，答案选AD。14.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（

）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等．假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算．解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容积为4.48L．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键15.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(A)=0.030mol／（L·s）

B．v(B)=0.075mol／（L·s）C．v(C)=0.030mol／（L·s）

D．v(D)=0.030mol／（L·s）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分共26分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_____________________。参考答案：（每空2分共26分）⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f

⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED④AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有四种原子①H②Cl

③Cl④Na。（1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。（2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。（3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。（4）④的原子结构示意图是_______________________。参考答案：(1)②③

(2)极性键

(3)④

(4)Na解析：（1）同种元素的不同核素互为同位素，故互为同位素的是②③。（2）不同种原子间形成的共价键是极性键，故①和②形成的化学键是极性键。（3）活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，故能与②形成离子键的是④1211Na。（4）④1211Na是11号元素，原子结构示意图为：。18.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：(1)画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。(2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)

(2)离子键、共价键

(3)H3O＋＋OH－===2H2O解析：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，则A是H元素，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B元素是O元素，C元素的一价阳离子核外有10个电子，则C是Na元素，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子，则D是Cl元素，（1）氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：，C2B2是Na2O2,它的电子式为:(2)由B、C、D三种元素组成的化合物是NaClO、NaClO3等，既有金属元素，也有非金属元素，故其化合物中的化学键有离子键、共价键。(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，则两种粒子我分别是H3O＋、OH－，反应的离子方程式：H3O＋＋OH－===2H2O。19.(11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常