安徽省芜湖市六郎中学高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省芜湖市六郎中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列相关实验不能达到预期目的的是（

）

相关实验预期目的A．把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B．在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。C．常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。D．将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。比较金属活泼性强弱参考答案：B略2.将Ag锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为2.5g，则A为（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g参考答案：C锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为0.5mol×2mol＝1mol，故参加反应的Zn的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，则参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金属的质量是2.5g＋32.5g＝35g，答案选C。点睛：考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用。也可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐。3.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（

）A.A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C.C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.A的氢化物在常温下一定为气态参考答案：C分析：根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。详解：A、C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3，H2CO3属于弱酸，而E对应的是HClO4，属于强酸，所以A错误；B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、化合物、单质等，故B错误；C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，故C正确。D、C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故D错误。本题答案为C。点睛：本题在B、D选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以；C的氢化物包括所有的烃类，而C的最简单氢化物才是甲烷。4.下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C略5.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略6.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+参考答案：B解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；故选B．7.下列物质属于共价化合物的是（

）A、NaBr

B、N2

C、CaCl2

D、HCl参考答案：D略8.下列对钠离子性质的叙述中正确的是A、有金属光泽

B.具有强还原性C.与水反应放出氢气

D.比钠原子稳定参考答案：D9.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（

）A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B.18gH2O和D2O的中子数都为10NA个C.78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAD.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CA.CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构，BF3中F原子达到8电子稳定结构，B原子没有达到，A错误；B.18gH2O和D2O的中子数分别是8NA、，B错误；C.78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，C正确；D.氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误，答案选C。10.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，

而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略11.氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是(

)A.氡气在标准状况下的密度9.91g·L－1B.氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D.“锕射气”是氡的同素异形体参考答案：AA、在标准状况下，氡气的密度为ρ===9.91g?L-1，故A正确；B、氡为稀有气体元素，性质不活泼，对人体有害是因为它具有放射性，故B错误；C、氡为第六周期元素，核外有6个电子层，最外层有8个电子，故C错误；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，氡的质子数为86，相对原子质量是222，“锕射气”的质子数86，质量数219，所以二者是同位素，故D错误；故选A。

12.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(

)

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而加强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略13.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是①空气

②CO2③Ar

④H2

⑤N2A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤参考答案：C试题分析：①空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能做冷却剂，故错误；②2Mg＋CO2=2MgO＋C，能发生反应，不能做冷却剂，故错误；③不反应，可以做冷却剂，故正确；④不反应，可以做冷却剂，故正确；⑤和氮气反应生成氮化镁，不能做冷却剂，故错误；故选项C正确。14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+（）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A、银离子的溶液中滴加BaCl2溶液，也会生成白色沉淀；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．解答：解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为银离子滴加氯化钡溶液，也是生成白色沉淀，故A错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C、焰色反应是用铂丝蘸取待测液进行试验，不能是铁丝，故C错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．点评：本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．15.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期ⅢA族元素的原子序数为(

)A．只能是x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。参考答案：(1)防止烧瓶中液体暴沸

(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

(3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

(4)饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

蒸馏

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下表所列信息，回答有关问题：

周期[来源:学.科.网][来源:Zxxk.Com]族[来源:学#科#网]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑾

。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是

（填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是

，最不活泼的元素是

。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

。（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是

；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是

。参考答案：（1）①

N

，⑥

Si，⑾

Ca

。（2）

F

K

Ar（3）

HClO4

，KOH

，Al（OH）3

（4）Na；Cl2。

略18.（8分）下表是元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

EF

HJ3BCD

GI

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是