2022年四川省德阳市绵竹职业中学高三化学知识点试题含解析

2022年四川省德阳市绵竹职业中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-参考答案：A略2.(不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）参考答案：CD考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱；B、溶液中X﹣的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）；D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；两室合并计算得到；解答：解：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、溶液中X﹣的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B错误；C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；两室合并计算得到所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故D正确；故选CD．点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等．3.以下实验或操作不能达到目的的是A．用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜B．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解D．用ｐH试纸测定CH3COONａ溶液的ｐH，证明CH3COOH是弱电解质参考答案：BC4.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（

）

A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D略5.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略6.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B略7.下列装置或操作不能达到实验目的的是

（

）参考答案：C略8.(1999·全国卷)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为(

)A.39∶61

B.61∶39

C.1∶1

D.39∶11参考答案：A略9.(双选题)在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L﹣1，B为3mol?L﹣1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=2C．2min末时B的浓度为1.5mol?L﹣1D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol?L﹣1

参考答案：BC考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算：

A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5

3

0

0转化浓度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min浓度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5

3

0

0转化浓度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min浓度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．故选BC．点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．10.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．11.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。与形成PM2.5肯定无关的是（

）

A．汽车尾气排放

B．建筑扬尘

C．煤燃烧

D．风力发电参考答案：D略12.正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时，外电路通过2mol电子，消耗氧气11.2LC.放电和充电时，Li+迁移方向相同D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O参考答案：DA.因Li和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故A错误；B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故B错误；C.放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极（即放电时的负极），移动方向不同，故C错误；D.充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查原电池原理、电极反应式书写和相关计算，掌握Li的化学性质和原电池的基本原理是解答本题的关键，试题难度一般。本题的易错点是B项，解题时要注意题目没有给出气体所处的温度和压强，无法计算氧气的体积。13.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略14.人们的习惯动作中也存在着一些科学道理。生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后应该怎样放置比较合理A．正放

B．倒放

C．侧放

D．随便放参考答案：B略15.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：BD解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；故选BD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是

。(2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示)

。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

。(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”），理由是

。参考答案：(1)

溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计2分）(2)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(4)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。其反应式如下：CH4(g)+1/2O2(g)＝CO(g)+2H2(g)；ΔH＝-35.6kJ·mol－1。则该反应的ΔS

▲

0（填“＞”、“＜”或“＝”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝-890.3kJ·mol－1②CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＝247.3kJ·mol－1③CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)；ΔH3＝

▲

kJ·mol－1（2）甲烷水蒸汽催化重整。如下图所示热氦气从下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管。根据下表数据计算甲烷的转化率为

▲

。气体进口温度/℃进口压强/MPa进口流量/g·s―1出口流量/g·s―1甲烷4644.26125.4（3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是

▲

。（4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2和N2）与甲烷可直接用于制合成气。下列说法错误的是

▲

（填序号）。A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少CO2的排放量B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本参考答案：（10分）（1）＞（2分）

250.3kJ·mol－1（2分）（2）55%（2分）（3）温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率（2分：两种情形各1分）（4）C（2分）略18.（13分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。我国几年前就宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。⑴写出乙醇完全燃烧的化学方程式：

。⑵乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用图所示装置确证乙醇燃烧有CO、CO2、H2O生成，应将乙醇燃烧产物依次通过，（按气流从左至右顺序填装置编号）

。(3)C瓶中溶液的作用是

(4)装置③的作用是

(5)装置④中盛的固体药品是

，它可以确定的产物是

。（6）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，测得生成的CO、CO2和水的总质量为27.6g，此时，水的质量为10.8g，则CO的质量为

。参考答案：(13分)(1)C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

(2)④②③①

(3)证明CO2已被除尽

(4)将CO转化为CO2，从而检验CO存在(5)无水硫酸铜

水

(6)1.4g略19.（14分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是

．（2）反应①、③的有机反应类型分别是

、

）．（3）下列说法正确的是（填字母编号）．a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种．a．能发生消去反应

b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应⑤的化学方程式

．参考答案：（1）溴原子和碳碳双键；（2）消去反应；取代反应（或水解反应）；（3）b；（4）6；（5）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇