浙江省湖州市道场中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

浙江省湖州市道场中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1的是

A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C6H6参考答案：B略2.在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A略3.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mLC.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③D.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想参考答案：D分析：物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品，同时符合原子利用率高，无污染等要求。途径①的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途径②的反应方程式式为2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途径③的反应方程式式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，据此可解答。详解：A、根据途径①的离子方程式可知，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误；B、由途径③的化学方程式可得，制备16g硫酸铜即0.1mol，需要消耗硫酸的物质的量为0.2mol，所以B错误；C、由反应方程式可知生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量为①=②=③，所以C错误；D、根据反应方程式可知，制取等量的硫酸铜，途径①与途径②相比，在消耗等量硫酸的基础上又多消耗了硝酸，并生成污染性气体NO，途径③消耗硫酸最多，并产生污染性气体SO2，只有途径②消耗硫酸量少，又不产生污染性气体，所以途径②更好地体现了绿色化学思想，故D正确。本题答案为D。4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤参考答案：D试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。5.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A．制取少量蒸馏水 B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体 D．配制100mL0.1mol/L盐酸参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．利用沸点差异制备蒸馏水；B．碘与酒精不分层；C．在烧杯中称量NaOH；D．转移溶液应引流．【解答】解：A．利用沸点差异制备蒸馏水，图中蒸馏装置正确，故A正确；B．碘与酒精不分层，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C．在烧杯中称量NaOH，不能利用图中装置称量，故C错误；D．转移溶液应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离方法及实验操作，侧重实验操作方法及注意事项的考查，题目难度不大．6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．HClO参考答案：A略7.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。8.生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了A．羧酸

B．氨基酸

C．糖类

D．蛋白质参考答案：B9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ B．KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸铁为强电解质，完全电离；B．氯酸根离子不能拆；C．硫酸铝钾为强电解质，完全电离；D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离．【解答】解：A．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A正确；B．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故B错误；C．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故C正确；D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确；故选：B．10.在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（

）A.4:5 B.1:1 C.4:3 D.3:4参考答案：D【详解】在相同条件下，气体的Vm相等，根据n==计算；在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：4，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D；答案：D11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3NA参考答案：DA.一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4L，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；本题答案为D。

12.下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱参考答案：B略13.下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl参考答案：B略14.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（

）A．失去电子的反应是还原反应

B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D略15.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是（

）A.8、3

B.3、8

C.5、8

D.8、5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是

反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。（4）控制鼓气速度的方法是

，若鼓气速度过快则会

，若鼓气速度过慢则会

。（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、

接丙。接入戊装置的目的是

。参考答案：（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快；（相同意思也可以）（2分）（3）放热（1分）；2CHCHOH＋O2CHCHO＋HO（2分）。（4）控制甲中单位时间内气泡数（1分）；带走过多热量，难以保证反应所需温度（1分）；反应放热太少，不能达到反应需要温度（1分）（5）b、a（2分）；起到安全瓶作用；（防止倒吸）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现需配制0.2mol/LNaHCO3溶液450mL，某同学如右图转移溶液。①图中的错误是

。②实验中应选择容量瓶的规格是

（选填100mL或500mL）；实验时需称取NaHCO3的质量为

g。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母用且只能用一次）

。A．每次用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解后的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2--3cm处参考答案：略18.

盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是

；（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是

；（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因

；

（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是

；（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是

。

参考答案：略19.用双线桥法分析下列反应：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．参考答案：1.

2.3.4.考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．分析：（1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子=2；（2）反应中Cl得到电子同时Cl失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=1；（3）反应中N得到电子同时N失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15；（4）反应中Cl失去电子同时Mn得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2．解答：解：（1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电