安徽省淮南市朱巷中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省淮南市朱巷中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2参考答案：C【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。2.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②具有介稳性

③能产生丁达尔效应④属于分散系

⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(

)A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NAB.常温常压下，34gH2O2中含有质子的数目为34NAC.标准状况下，11.2LCO与11.2LO2混合所含原子数为2NAD.0.1molCO32-，所含电子数为38NA参考答案：C

4.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A.密度比为16∶11

B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1

D.体积比为16∶11参考答案：A【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正确；B．密度比为16∶11，B错误；C．体积比等于物质的量之比，根据n＝m/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即＝11∶16，C错误；D．体积比为11∶16，D错误；答案选A。5.有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A．c、a、b

B．a、b、c

C．b、a、c

D．b、a、c参考答案：A略6.下列说法正确的是（

）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D.可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；答案：C。7.下列化学用语表达正确的是(

)A．溴化钙的化学式是：CaBr

B．HCl分子的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．Ar原子的结构示意图：参考答案：B略8.下列叙述正确的是（

）

A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L参考答案：C9.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（

）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1参考答案：C略10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A.分离碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。11.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是

（

）

A．它们都是强还原剂

B．它们的化学性质相同

C．它们都显碱性

D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色参考答案：D略12.下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4?C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣参考答案：CD解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．浓NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+，故B正确；C．加入盐酸，能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等，不能排除HCO3﹣的影响，故C错误；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．故选CD．13.下列化学用语正确的是

（

）Ａ．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图Ｃ．次氯酸的结构式

H－Cl－OＤ．碳酸钠的电离方程式Na2CO3＝Na++CO32—参考答案：B略14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③参考答案：CD略15.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

甲

乙

丙（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式：

。（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。你选择的实验装置是

，实验现象是

。

解释产生该实验现象的原因

。（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是 。（填甲、乙或丙）（4）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。（简述所用试剂、实验现象和结论。）

参考答案：（1）CO2+2NaOH

===Na2CO3+H2O

（2分）（2）甲现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降

原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中

选乙

现象：气球胀大。

原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大选丙

现象：烧杯内的水流入锥形瓶中。

原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶（现象和原因各2分）（3）甲

（2分）（4）取少量试液于试管中，滴加氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1))画出D元素的原子结构示意图____________。(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是

。(3)B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。参考答案：（12分）

(1)(2)H2O

Na＋

OH－(其余合理答案均可)(3)离子键和极性共价键

(4)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O略18.（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有

个分子、含有

个质子。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为

。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为

。（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为________________________________。参考答案：（1）3.01×1023

3.01×1024（2）2︰1

2︰3（3）4

4AH3=A4+6H