2022-2023学年江苏省无锡市隆亭中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年江苏省无锡市隆亭中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

参考答案：C略2.以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是A.

B.C.

D.参考答案：B3.下列实验设计能够成功的是（

）

实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

参考答案：D【知识点】化学实验方案的评价

J4【答案解析】D

解析：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；

B．铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾可用重结晶的方法，正确。【思路点拨】本题考查了本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同。4.右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（

）A．与K+距离相等且最近的O2－共有8个B．与K+距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体C．与K+距离相等且最近的K+有8个D．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2－粒子数均为4个参考答案：答案：BD5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．NaOH固体称量时间过长B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C．用酚酞做指示剂D．固体NaOH中含KOH参考答案：B6.（2004·全国卷Ⅰ）15.以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（

）A.mD=mp+mn

B.mD=mp+2mnC.mD＞mp+mn

D.mD＜mp+mn参考答案：D

略7.（08东莞调研）目前人们正在研究一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下说法正确的是（）A．放电时钠作正极，硫作负极；

B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e=xS

D．放电时钠极发生氧化反应参考答案：答案：CD8.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下:下列说法正确的是

(

)

A.反应12中原子利用率为100%

B.化合物2在一定条件下可发生消去反应

C.四种化合物中均不含有手性碳原子

D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:1参考答案：A略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.8gNH－2所含电子数为NA

B．在44g干冰中，含C＝O键为4NA

C．1molSiO2晶体中含有2NA个Si－O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为NA参考答案：答案：D10.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：BD略11.下列说法正确的是

（

）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14gCO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为NA

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火参考答案：D略12.下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。参考答案：A13.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml参考答案：A略14.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（

）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是

．（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是

．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和

的洗气瓶．【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．Ⅰ．探究反应产物．向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，则证明无色液体为SO2Cl2．（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是

．Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由

．【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2与水反应的化学方程式是

．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是

．

参考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定S元素化合价；（2）用二氧化锰和浓盐酸加热反应制氯气，生成氯化锰、氯气和水，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；Ⅰ．探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式；Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫；根据反应物和生成物书写方程式．【解答】解：【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，S元素化合价=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案为：+6；（2）二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；Ⅰ．探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，故答案为：由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应如果生成SOCl2，Cl元素化合价降低、S元素化合价不变，不符合氧化还原反应特点，所以不会生成SOCl2，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【点评】本题考查性质实验方案评价，为高频考点，涉及化合价的判断、离子检验、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生知识运用能力、获取信息利用信息解答问题能力，熟悉基本理论、元素化合物性质是解本题关键，难点是证明SO2与Cl2是可逆反应的理由，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则a

▲

b。煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原理为：（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：

▲

。（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约

▲

万吨。（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：

▲

。（6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

参考答案：（1）a<b

无法确定。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），N2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=y/x3K（K为平衡常数），所以Q<K，平衡向正反应方向移动，故得。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），H2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=1/xyK（K为平衡常数），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小无法比较，讨论分析如下：若xy=1，则a=b；若xy>1，则a<b；若xy<1，则a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略18.[化学——选修有机化学基础]（15分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下图（其中I、II为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化。Ks5u

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。

请回答：

（1）G分子所含官能团的名称是_________。

（2）D不可以发生的反应有（选填序号）___________。①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应

（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式：①B+F→M______；②G→N________。

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是______；该结构的1molX与足量的NaOH溶