安徽省滁州市大桥乡中学2021年高二化学测试题含解析

安徽省滁州市大桥乡中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3

B．[Ar]3d64s1

C．[Ar]3d64s2

D．[Ne]3s23p63d5参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道．解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误；故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律．2.3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是

A．氯化钠

B．氯气

C．小苏打

D．明矾参考答案：D略3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是（

）

①用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡

②在配制烧碱溶液时将称量后的NaOH固体溶于水立即移入容量瓶将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后加蒸馏水至刻度线③中和滴定时锥形瓶内有少量水

④酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

⑤读取滴定管终点读数时仰视刻度线。

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略5.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（

）

参考答案：C略6.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

n(SO2)／moln(O2)／moln(SO3)／molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0

参考答案：C试题分析：A、该反应是可逆反应，三氧化硫的物质的量不能是0，A错误；B、该反应是可逆反应，氧气的物质的量不能是0，B错误；C、SO2和氧气分别减少了1.8mol和0.9mol，恰好转化为1.8mol三氧化硫，C正确；D、该反应是可逆反应，SO2、氧气的物质的量不能是0，D错误，答案选C。

7.下列有关油脂的叙述中，不正确的是

A.植物油能使溴水褪色

B.油脂的氢化又称为油脂的硬化

C.植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂

D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应参考答案：C8.下列反应中，属于消去反应的是A.B.C.D.参考答案：D略9.可用右侧示意图象表示的是

反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠

B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2m01S02与lm0102，在相同温度下2S02+022S03S03物质的量10atm2atm参考答案：A10.向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。平衡关系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O(紫色)

（灰绿色）

（亮绿色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是A.紫色

B.亮绿色

C有灰绿色沉淀D.无法判断参考答案：B略11.在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是A．hb＞hc＞ha＞hd

B．hc＞ha＞hb＞hdC．hd＞ha＞hc＞vhb

D．hb＞ha＞hc＞hd参考答案：A略12.参考答案：B略13.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（

）A．熔点：HF＞HCl＞HBr

B．水溶性：HCl＞CO2＞SO2C．沸点：＞

D．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3参考答案：D略14.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（

）A.X的原子半径比Y小

B.第一电离能X<YC.电负性X>Y

D.X和Y的核电荷数之差为m-n参考答案：B15.下列说法不正确的是

A．任何放热反应在常温条件下一定能发生

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：（1）红色、无色

（2）B

（3）待测液润洗锥形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作

极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作

极，在石墨周围填充

作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为：负极：

正极：

＋2e－＋2MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O电池总反应式为：Zn＋2NH4＋＋2MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是

正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________________________________________________。许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收，从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池。参考答案：（1）2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O

Zn-2e-=Zn2+

电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软

（2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。18.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：（1）若A是淡黄色的单质固体，则C是___________（填化学式）。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为_____________。（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为________。（4）若A是无色有特殊香味的液体，则A与C反应的化学方程式为：________________________________________________。参考答案：(1)SO3

(2)

(3)N2（或NH3）

(4)解析：（1）若A是淡黄色的单质固体，则A是S，所以B是SO２，C是SO3。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠、B是氧化钠、C为过氧化钠，C的电子式为。（3）若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，则A可能为N2（或NH3）。（4）若A是无色有特殊香味的液体，A可以发生连续的氧化反应，可以推出A、B、C分别是乙醇、乙醛、乙酸，则A与C反应的化学方程式为。19.按要求写出下列反应的方程式：（1）实验室制备氨气的化学方程式(2).Fe3O4与Al粉混合引燃的化学方程式（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的离子方程式．参考答案：1.2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H202.3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O33.3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O考点：氨的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；(2).二者发生铝热反应生成氧化铝和铁；（3）二者发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮和水．解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H20；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑