河南省三门峡市华夏姓氏文化园2022年高一化学期末试卷含解析

河南省三门峡市华夏姓氏文化园2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水中含量最高的物质是（

）A．NaCl

B．MgSO4

C.KCl

D．Na2CO3参考答案：A略2.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（

）A．BeCl2溶液显中性

B．Be(OH)2受热不会分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能与强碱反应参考答案：D略3.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L．故选：D．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．4.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—离子的物质的量约等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol参考答案：D300mL溶液中n(Mg2+)=300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol-1=0.75mol,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5mol，选D5.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是()A.稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B.原子半径：S＞Na＞OC.金属性：Li＞Na＞K D.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4参考答案：A【详解】A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；C.同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误；答案选A。6.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（

）A．硝酸铜溶液

B．稀硫酸

C．氯化钠溶液

D．氯化镁溶液参考答案：D【Ks5u解析】A.钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，硫酸钠和氢气，错误；B.钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，错误；C.钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；选D.7.某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族参考答案：B8.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（

）A.等于9.2mo1/L

B.小于9.2mo1/LC.大于9.2mo1/L

D.无法确定参考答案：B试题分析：利用c＝1000ρω/M，18．4＝1000×ρ1×98%，c＝1000×ρ2×49%，18．4/c＝2ρ1/ρ2，硫酸溶液的浓度越大密度越大，即ρ1＞ρ2，18．4/c＞2，即c＜9．2mol/L；答案选B。9.下列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放

A、只有①②

B、只有②④

C、只有①②③

D、①②③④参考答案：D略10.下列有关说法正确的是A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英C.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质参考答案：B含有最高价元素的化合物具有氧化性，但不一定有强氧化性，故A错误；Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英，故B正确；根据分散质粒子直径不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。点睛：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸碱盐都是电解质；混合物、单质既不是电解质又不是非电解质。11.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B略12.下列说法不正确的是A.SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B.工业上合成氨气与实验室制氨气均属于氮的固定C.Na和Na+的化学性质不相同D.Al(OH)3和Al2O3分别与NaOH溶液反应的产物相同参考答案：B13.在容量瓶上无需有标记的是：

A．刻度线

B．温度

C．规格

D．浓度参考答案：略14.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－

D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：A【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。15.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强

B.充入更多N2

C.使用高效催化剂

D.降低温度参考答案：D试题分析：A、增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误．C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：

．（2）装置B中长颈漏斗的作用是

（3）装置C为研究Cl2是否具有漂白性，现有：①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为

②Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：

（填上述物质中的序号）（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是

（5）装置F的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）②；⑤；（4）氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考点】氯气的实验室制法．【分析】装置A是二氧化锰和浓盐酸在加热下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收，（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）装置B是安全瓶，装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）依据氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯气、溴均可与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，据此解答；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；故答案为：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）要验证氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，则先让氯气通过湿润的有色布条，然后利用无水氯化钙干燥氯气，再通过干燥的有色布条，故答案为：②；⑤；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；故答案为：氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法

F．蒸馏法

G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。参考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)F

(5)A18.(1)金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解,金属B上产生大量气泡，则较活泼的是

(填A或B)，正极反应式为：

。(2)以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为

（已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108）。参考答案：（1）A；2H++2e－=H2↑。（2）27︰8。略19.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水