山西省运城市向阳学校2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省运城市向阳学校2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子

B．常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子

C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+

D．1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略2.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（

）A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPaC．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强、降低温度，有利于储氢参考答案：AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。3.某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是

A．分子

B．元素

C．单质

D．离子参考答案：B略4.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.Fe2O3

B．FeO

C.FeSO4

D、Fe3O4参考答案：B解析：等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是能够失电子最多的物质。排除AD，而BC中铁的化合价相同都是+2价，等质量的时FeO的物质的量最大，与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多。故答案选B5.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO参考答案：C6.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD略7.下列叙述合理的是()A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的参考答案：C略8.下列分类正确的是A．同位素：1H、D+、T2

B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷参考答案：B略9.化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（

）A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：C．硫离子的电子排布式：D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）→参考答案：B略10.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moID．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1参考答案：B试题分析：A、原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B、相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C、在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D、2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。

11.欲用下表中乙栏所给的试剂,来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是

试剂乙离子X离子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3Cl－I－DNH4SCN，氯水Fe3+Fe2+参考答案：D12.下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（

）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X>Y>R

C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：BC13.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（

）①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：C略14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（

）A.CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3参考答案：D试题分析：A．Cu与Cl2发生反应产生CuCl2，Cu与盐酸不能发生反应，故不能由金属与盐酸反应制得，错误；B．Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，错误；C．Fe和HCl发生反应FeCl2，不能产生FeCl3，错误；D．Al与Cl2发生反应产生AlCl3，由于Al是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生AlCl3，正确。15.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()。图K3－14－1A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：①

准确称量mg样品（2~3g）；②

向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；④

趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是

。（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是

。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是

。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

。（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

③Mg(NO3)2

参考答案：（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）7（W2-W1）/m（6）①不变②偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：实验设计及操作离子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4溶液呈中性）震荡摇匀，测得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的试管里加入2mlH2SO4溶液，观察现象。HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液，观察无明显现象。

①写出II实验中发生反应的离子方式：

。②根据实验发现只要有

等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____

的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：

。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7;Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____

、____

。②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：___

_。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为

mol，转移电子的物质的量为

mol。③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：参考答案：（1）①H++CH3COO－===CH3COOH；②沉淀、弱电解质和气体；③复分解类型的离子反应有沉淀、弱电解质和气体生成，离子浓度减小；④当形成上述三类物质时形成新的化学键而导致体系焓减或生成气体导致熵增，由化学反应进行方向的焓判据和熵判据可知，反应可发生。（2）①不合理，前者电离产生的阳离子除H+外还有Na+，后者因水解而显酸性；②8H++2NO3－+3S2—=3S↓+2NO↑+4H2O；0.075mol，0.15mol；③取两种待测溶液少许于试管中，分别加入NH4C1溶液并加热，有刺激性气味气体产生的即为NaOH溶液，另一种则为NaNO3溶液。（或取两种待测溶液少许于试管中，分别加入少量H2SO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，有气体产生的即为NaNO3溶液，另一种则为NaOH溶液。18.离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列问题：（1）Cl－离子的结构示意图是

。Al3+、K＋、SO42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途

。（2）将含OH－离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若测得溶液中NH4＋减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4＋和CO32－的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3－。写出该反应的离子方程式：

。（6）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)写出上述反应的平衡常数表达式

某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验①等体积1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀实验②等体积0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合无现象请分析实验①、②产生不同现象的原因：。参考答案：（15分）（1）；净水剂等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）从平衡表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大

（2分）略19.尼龙-