初中化学-化学计算专题教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计导入：同学们都喜欢吃水果吗？

你们对水果的价格有所了解吗？

一个苹果的价格在2元，一个梨的价格在1.5元，一袋水果搭档包括10个红枣和8个桂圆，红枣0.5元一个，桂圆0.2元一个。

问：1、如果妈妈让你去买5个苹果和6个梨，你要付多少钱？

2、买2个苹果和一袋水果搭档需要多少钱？

3、买5袋水果搭档是多少钱？

同学们会在简单的问题中表现得沸沸扬扬，要求他们应用正确的计算过程得出结果。

在现实生活中我们可以游刃有余的去解决身边的一些小事，如果遇到了需要帮助的分子和原子，你能帮他们解决他们自身的问题吗？什么问题呢？比如，他们不知道自己有几斤几两，他们中的成员谁比较重要，他们中的成员的比例分别是多少等等。

首先我们帮他们解决第一个问题：分子到底有多重？

师：如果想要知道分子的质量，首先需要知道谁的质量？

生：原子

师：原子的质量怎么得知？

生：在元素周期表里

师：谁愿意帮我们算出水分子的质量。

学生通过刚才导入中的问题1会自己写出H2O质量的计算过程，以及Al2(SO4)3、2CO2的计算过程。通过探究相对分子质量的计算过程，让学生说出相对分子质量的定义是什么。在对知识点的理解基础上，让学生展开对相对分子质量的计算。

师：我们解决了相对分子质量的问题后，组成这种物质的元素之间开始争论不休，他们认为自己占有核心质量，为了帮他们解决这个问题，你们觉得应该怎么做？

生：帮他们算出质量比，看谁占的比例大。

师：如何计算他们的比值呢？比如H2O中H元素和O元素的质量比？

此时，要求学生自己探究物质中各元素的质量比。并说明元素符号右下角的数字不能忽略不计。待学生写完以后，教师对解题格式要加以修正。物质中有两种以上的元素组成时，比如H2SO4中各元素质量比如何计算？当物质由原子团组成时，NH4NO3中各元素质量比如何计算？学生会在H2O的计算基础上思考，并很快得出结论。

师：你们能说出这几种物质中那种元素所占比例最大吗？数值是多少吗？可以用百分比来表示吗？

生：可以

学生探究完物质中各元素的质量比，就很清楚物质中元素的比重谁大谁小，紧接着让学生计算出各元素的含量（百分比），思路就很清晰。

一节以计算贯穿始终的化学课，颠覆了以往以实验为基础的课堂。化学中的计算都是最基本的数学计算，看似简单的计算需要在学生理解的基础上才能起效，把有关化学式的计算与生活实际相联，便于学生更简单的理解计算过程。化学虽然以实验为基础，但在实验过程中产生的现象和数据也是非常精准的。化学课不仅要培养学生的实验技能，还要培养学生观察实验现象、准确记录数据、以及精确的计算能力。学情分析我们的学生不是一张白纸，有他对学习内容的前期了解，要有效备课就一定要了解学生。只有了解了学生原有知识基础和认识水平，才能在教学中采取适用的教学策略。我的学情分析主要是从以下几方面入手一、对班级进行摸底考试，看一看学生对某一阶段知识的掌握程度。把学生进行简单的分类和分层次，以助教学中有针对性地对中下生提问并弄清学情。课堂上通过提问，了解学生的整体面貌，学习习惯。上课时通过对不同层次学生的提问来了解学生的学习状况，指导下一步的学习安排和计划，绝不只管自己讲，不管学生接受，同时观察学生的学习状态习惯和投入的多少。三、我的学情分析不但是这一课内容的学情分析，还要考虑到学生已有的生活经验。化学是一门与生活有关的科学，要学会很好地应用身边的知识为我们的教辅桥搭路。例如教学《原子的结构》一课。本课内容的教与学，是在学生已经掌握了化学变化中分子可以再分，种类发性改变，但原子在化学变化中不能再分这样的知识，并很想知道原子是不是永远不能再分了呢？这样的疑问下来建构的，再上这一课之前，分子与原子区别与联系一定要求绝大多数学生过关，否则后继的教学会受到严重影响，在物理知识中原子的结构作了简单介绍，只知道原子由质子、中子、电子构成，但三者在原子中的关系需要在本课题中完成。特别是三种微粒在原子中的电性和电量关系、质量关系、空间位置和所占据的体积的关系是原子构成的难点。基于以上的学情分析，我采用分散难点，分段进行概念教学的方法。首先让学生通过看模型、看动画的方法找到原子中的两大部分：原子核核外电子，搞清楚它们的空间位置关系，再来分析，原子核还可以再分吗？分成质子和中子，能过读表牢记氢原子中无中子。再来构建质子带正电电子带负电的电性关系，一定要着重强调1个质子带一个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷。在此基础上再构建电量关系，通过读表获得在任何一原子中质子的数目与电子的数目是相等的，在此，给学生说清楚质子与质子数目的关系。然后由学生来总结原子带不带电的问题，找到其中的原因，并总结原子不带电的两条必要因素：（1）1个质子带一个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷（2）质子的数目与电子的数目是相等的。原子内各种微粒的质量关系通过读表得出：电子的质量很小，对原子来讲轻若鸿毛，1个质子与1个中子的质量几乎是相等的对原子来讲重若泰山。再此基础上再来描绘原子中原子核所占据的空间体积和电子所运动占据的空间的对比关系：一只蚂蚁与体育场的区别。只有层层递进，一步一个脚印，跟据学情来解决学生的学习问题才是有效的。效果分析化学方程式的计算是初中化学一个难点，特别是我们学校的学生，部分学生数学基础太差，直接影响学生对化学方程式计算方法、解题过程的掌握与理解。教学中我还要给个别学生讲解含有未知数的简单比例的解题方法，真让人叹息。这几节课，通过课堂及作业反馈，较之上届学生要好一点，关键是学生数学知识强一些，所以化学计算多数也能完成，但做题格式不尽如人意，反复强调，还是有部分学生丢三落四，不按要求写全解题过程，需要个别辅导纠正。

《练习册》中，利用化学方程式的简单计算共有两组习题，两组练习整体较难，部分题目已经超出学生目前学习情况，主要是几道含有杂质的化学方程式的计算及物质质量分数的计算，教师可灵活处理，我的方式是讲几道题，其他学生选做。《练习册》中的剩余题目我也是有选择给学生评讲部分，再布置作业，效果要好一些，否则大多数学生难以完成，就失去练习效果了。

有关化学方程式的计算，不要期望过高，学生也不会一下就掌握多少，还是需要在以后教学中慢慢体会掌握。而对于几个学力太差的学生，只能是加强一下课外辅导，试试能不能把最基础的化学方程式计算弄懂。教材分析一、识别教材的内容《利用化学方程式的简单计算》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。从总体看，这一课题是化学计算中的重要组成部分，也是今后化学学习中的一项重要技能，它属于化学计算技能。而化学计算的学习在初中乃至以后的高中阶段都有着十分重要的地位，要求学生思维敏捷、逻辑性强、计算能力强，将思维从定性分析转换为定量分析，从而更好地掌握化学方程式在化学计算中的应用。化学方程式的简单计算是化学基本计算知识，虽然属于化学计算范畴，但是对于数学方面的计算要求并不高，只要能正确列出比例式，求出最终结果就可以了。所以教学中应加强学生对反应物和生成物之间的质量关系的理解和掌握，会根据题意，正确无误的列出其之间的比例关系，在计算过程中还要严格要求其解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。知识、技能的要点或知识点正确理解化学方程式的意义，根据化学方程式的计算，理解反应物与生成物的个数关系和质量比；根据化学方程式计算的一般步骤和计算依据，掌握化学计算和解题思路；已知反应物的质量求生成物的质量，注意格式规范化和化学方程式配平；根据生成物的质量求反应物的质量，熟练掌握正确书写化学方程式。教材编写的思路与内容的逻辑关系本章节主要是是让学生在理解化学方程式含义的基础上，并且之前也学习了质量守恒定律、相对原子质量，可以使学生初步掌握有关反应物、生成物质量的计算，从而使学生能从定量的角度了解和认识化学变化的目的，再根据例题总结学会归纳根据化学方程式计算的一般步骤和方法，锻炼学生独立完成任务的能力，从而提高学习化学的积极性。在初中阶段学生已经学过化学计算的两种类型：一个是用一定量的反应物可得到多少生成物；另一个是要制取一定量的生成物需要多少反应物。无论从那一个类型上的计算，其实都是以化学方程式为依据的，在化学学习过程中，不能孤立的只谈计算，应该熟悉、加深理解化学方程式的含义，从而联系起来，更好的掌握化学计算技巧和方法。本章节的学习应充分体现学生学习的主体地位和教师的主导作用，重视学生对知识的发现过程和对新知识的体验与探索，教学中引导学生讨论与交流，实践与探究方法来解决问题，这样，有利于锻炼学生独立完成任务的能力，使学生充分体会成功的喜悦，同时通过评价、优化解答方案学会取长补短，使学生形成互帮互助互学的意识。在化学计算的学习中，形成化学逻辑思维，体会化学方程式在化学学习中的重要性。（三）教材内容在知识系统中的地位和作用“利用化学方程式的简单计算”这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。第五单元中包括“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”和“利用化学方程式的简单计算”，所以这一章节起到了承上启下的作用，上承之前的质量守恒定律及化学方程式，将化学中定量研究的真正体现和具体应用进行一个深化，同时也是化学计算的重要组成和基础，在理论联系实际方面和解题逻辑思维上都有着及其重要的作用。启下表现在能够为后面有关含杂质等计算和以后化学学习中的化学计算做好理论基础和准备，所以本节内容知识在整个初中阶段乃至以后的高中阶段都是极其重要的。?二、确定教学目标、教学重点与难点（一）确定教学目标1.知识与技能目标：（1）学会在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算；（2）懂得质量守恒定律是根据化学方程式的计算的理论依据，进一步认识化学方程式的含义；?（3）正确掌握解题格式和计算步骤，提高解题计算能力。2.过程与方法目标：（1）学会以讨论的形式寻找正确解决问题的方法并整理出解题的格式；（2）初步理解反应物和生成物之间的质量关系，知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系；（3）利用数学计算方法处理相关物质之间量的关系，掌握学科间交融的思维方法和用化学特点进行思维方式，从而熟练计算技能。3.情感、态度与价值观目标：（1）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神，感悟化学学习的重要性；（2）在化学计算过程中，形成一种辩证的思想，学会科学的利用资源，建设环境友好型社会。（二）确定教学重点与难点1.教学重点的确定由一种反应物（或生成物）求生成物（或反应物）的质量计算的一般步骤和解题模式。本课题只要求学生学习有关纯物质基础的计算，对于本章节的计算其实就两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算，都是以化学方程式为依据进行的，换句话而言，就是依据反应物、生成物间的质量比评测练习1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）中国现代教育网全国最大教师交流平台3、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。4、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。5、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。课后反思初中化学计算题，在中考试卷中所占比例并不大，一般情况是在总分70分中占8分。但是往往是拉开成绩距离的一类题型，所以我们必须重视这类题型的教学和训练。化学计算题的主要特点：(一)知识综合性。这类题往往是把涉及到化学变化，并把多个化学数据放在一起，利用这些物质之间相互发生化学变化的特点以及各物质之间量的关系，解答要解决的问题.它能够反映学生学习知识的综合能力的强弱和分析解决问题能力的高低。(二)应用性。这类题是把化学知识浸透到社会实践操作和应用到日常生活体验中，它能够反映学生对所学化学知识的理解程度，同时也能反映学生对自己生活中的一些实际操作的认识水平。从我市近几年中考化学成绩看，计算题失分多,根据我们的分析,造成这种结果的原因有多种因素,其中既有学科自身的特点，也有同学们在学习化学知识方法不正确所致。因此，如何在有限的课堂教学中突破化学计算题这个难点，找到正确的对策是很有必要的。首先，在教学过程中，从教师“教”的层面，我们要注意从这些方面进行把握：第一，

注意归纳，进行分类整合教学。通过平时练习和查找各地近年中考化学计算题，进行归纳整理，我发现中考化学计算题题型大致可以分成六类：1、有关化学式的计算；2、有关化合价的计算；3、有关化学方程式的计算；4、有关溶液的计算；5、有关质量守恒定律的计算；6、有关天平问题的计算。在这六类计算中，经常出现有关溶液和化学方程式的综合计算，这类计算又根据题目的表述分为：（1）叙述性计算：?涉及沉淀的计算，?涉及气体叙述的计算，?由溶液质量和质量分数进行计算。（2）标签型计算题。（3）图像型计算题。

通过归类分析，了解和掌握各类计算题的特点，总结出各类题型的思考方向、解题基本步骤，可以让学生养成类比思考的习惯，训练学生思维品质，提高解题能力。

第二，精心选题，反复练习。在平时教学时，重点讲解练习这六类计算题，每类计算题让学生至少做两道题，弄懂原理，举一反三，期末复习的时候，重点复习第四类题，教师先举典型例题分析讲解，再呈现一道同类型计算题，学生各自思考再分组讨论，得出解决方法，小组比赛看谁做得既快又好，分析好在哪里、错在什么地方，经过反复训练后，学生才能“对症下药”，各个击破。

第三，找准切入点，提炼关键数据。初中化学计算类题型，计算上并不复杂，学生在数学计算方面不存在较大的问题，关键是不知道怎样计算、如何着手计算。化学计算题文字叙述很长，学生一看就觉得头疼。在教学研究中，我们注重把握两点：一是，怎样从很长的文字叙述中，找出解题的关键，找出计算时真正需要的数据。二是，让学生对每个数据进行分析，比如弄清哪些数据是混合物的质量，哪些数据是纯净物的质量，因为化学计算题中，只有纯净物的质量才能真正代入化学计算题中进行计算。教学示例1：把6.5g锌粒放入98g稀硫酸中，恰好完全反应。求：①产生氢气的质量。②反应所得溶液中溶质的质量分数。【分析】真正的已知是6.5g锌，98g稀硫酸是硫酸溶液，是混合物，不能直接代入进行计算，所以计算时只能用锌粒的数据6.5g打入计算。教学示例2：把12g碳酸钠和氯化钠的混合物，加入73g稀盐酸，完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】?本题真正的已知数据是二氧化碳的质量4.4g；12g是碳酸钠和氯化钠的混合物质量，73g是稀盐酸溶液的质量，这两个数据都不能直接代入化学方程式进行计算。?反应后所得的溶液中的溶质是氯化钠，包括两部分，一部分是反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成的氯化钠，另一部分是原来反应物溶液中的氯化钠，计算时要把这两部分溶质都算上。这两道题中，求反应后所得溶液中溶质的质量分数，由于反应后都有气体产生，计算生成物溶液的质量时，要减去跑掉的气体质量。其次，在学生“学”得方面，要十分注意以下几点：1、熟记常见化学方程式。化学计算题中都会涉及到化学式、化学方程式的书写，所以要求学生必须熟记常见的元素符号及其化合价，并且会书写常见的化学式和化学方程式，才能进行进一步的计算。

2、明确解题步骤，点拨解题技巧。在计算题专题复习时，先让学生明确解题的基本步骤：1、细心读题，仔细审题；2、分析题意，寻找解题根据；3、解答和检验。然后再点拨学生审题、析题的技巧。一、由于计算题常结合生活实际，题目内容较多，因此，要求学生耐心读完题，不能跳读。二、要教会学生能从各种各样的信息中筛选出自己所需要的信息，抓住关键词句，理清已知条件和被求。三、要能根据题目中的数据，集合质量守恒定律解决问题。四、要提醒学生有些计算题的题干很长，甚至还有一些“干扰条件”包含在其中，如果从条件入手短时间不容易打开思路，这时候，我们可抓住所求量，联系相应的化学方程式，往往就会势如破竹，使问题迎刃而解。

3、强化格式训练。作为化学教师，平时要注意培养学生严密的逻辑思维能力，培养学生精密做事的习惯。对于化学的计算题来说，答题的步骤、答案与格式同等重要。这要求学生在解答计算题的过程中不仅要正确，而且格式要规范，否则就会失分。通过格式强化训练，让学生在头脑中真正树立这样的概念：会做与拿到分数是两回事，没有正确表达，规范解题就不算完成。总之，无论是在教师“教”方面还是在学生“学”的方面，都要采取正确的策略，才能分解中考化学题的难度，使学生容易掌握不同类型题的分析、计算方法，提高学生计算题的解题能力。

课标分析1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中